硫酸体积计算例：欲配制1.0mol/L的硫酸溶液0.50L,需取用密度为1.84g/cm,98%的浓硫酸多少ml?由硫酸的物质的量不变得出1.0*0.50=m/M=ρ*V/M*98%0.5M=ρ*V*98%V=27.17ml我想不明白为什么要乘以98%我查过密度为1.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 12:49:18
硫酸体积计算例：欲配制1.0mol/L的硫酸溶液0.50L,需取用密度为1.84g/cm,98%的浓硫酸多少ml?由硫酸的物质的量不变得出1.0*0.50=m/M=ρ*V/M*98%0.5M=ρ*V*98%V=27.17ml我想不明白为什么要乘以98%我查过密度为1.

硫酸体积计算例：欲配制1.0mol/L的硫酸溶液0.50L,需取用密度为1.84g/cm,98%的浓硫酸多少ml?由硫酸的物质的量不变得出1.0*0.50=m/M=ρ*V/M*98%0.5M=ρ*V*98%V=27.17ml我想不明白为什么要乘以98%我查过密度为1.
硫酸体积计算
例：欲配制1.0mol/L的硫酸溶液0.50L,需取用密度为1.84g/cm,98%的浓硫酸多少ml?
由硫酸的物质的量不变得出
1.0*0.50=m/M=ρ*V/M*98%
0.5M=ρ*V*98%
V=27.17ml
我想不明白为什么要乘以98%我查过密度为1.84g/cm的硫酸,它的质量分数就是98%了,即1.84g/cm的硫酸=98%的硫酸,那么两者相乘还有什么意义?

硫酸体积计算例：欲配制1.0mol/L的硫酸溶液0.50L,需取用密度为1.84g/cm,98%的浓硫酸多少ml?由硫酸的物质的量不变得出1.0*0.50=m/M=ρ*V/M*98%0.5M=ρ*V*98%V=27.17ml我想不明白为什么要乘以98%我查过密度为1.
m是浓硫酸的质量 M是纯硫酸的相对分子质量 用浓硫酸的质量承以质量分数可以得到vml内纯硫酸的质量 也就是m 就得到了vml硫酸物质的量 所以应该和密度体积V乘在一块 而不是和相对分子质量M

配制250毫升1.0mol/L硫酸溶液,需要18mol/L硫酸溶液的体积是多少?计算的过程. 用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸.计算所用硫酸的体积? 计算配制500ml3mol/l(h)的硫酸溶液,需要用18mol/l硫酸溶液的体积 配制250ml1.0l硫酸溶液,需要18mol/l的硫酸溶液的体积是多少配制250mL 1.0mol/L的硫酸溶液,需要18mol/l的硫酸溶液的体积是多少 实验室用15mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸溶液.（1）所需浓硫酸的体积是?（清楚的计算过程）实验室用15mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸溶液.（1）所需浓硫酸的体积是?（清楚的计算过 用98%的浓硫酸配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml求所需浓硫酸的体积为多少毫升 计算过程 配制250mL 1.0mol/L的硫酸溶液,需要18mol/l的硫酸溶液的体积是多少?如题 学生等待你们的回复 配制250mL1.0mol/L硫酸溶液,需要18mol/L硫酸溶液的体积是多少? 配制250mL1.0mol/L稀硫酸溶液,需要18mol/L稀硫酸溶液 的体积是多少? 欲用18mol/L的浓硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸500mL. (1)量取浓硫酸的体积为 mL. (2)选用的主要仪器有：烧杯欲用18mol/L的浓硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸500mL.(1)量取浓硫酸的体积为 mL.(2)选用的主要仪器 0.05mol/L的硫酸怎么配制 欲用质量分数为98%的浓硫酸（密度=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml.所需浓硫酸的体积为?（写出计算过程） 硫酸铜的混合溶液的配制问题现有浓度为2mol/L硫酸和0.2mol/L硫酸铜的混合溶液1.5L,欲配制成浓度为1mol/L硫酸和0.5mol/L硫酸铜的混合溶液,配制过程中向原溶液中加胆矾多少克,配制后溶液体积为 硫酸体积计算例：欲配制1.0mol/L的硫酸溶液0.50L,需取用密度为1.84g/cm,98%的浓硫酸多少ml?由硫酸的物质的量不变得出1.0*0.50=m/M=ρ*V/M*98%0.5M=ρ*V*98%V=27.17ml我想不明白为什么要乘以98%我查过密度为1. 等体积18mol/L浓硫酸和蒸馏水配制9mol/L的H2SO4浓度十分偏高 用18.4mol/L的浓硫酸来配制500ml的0.2mol/L的稀硫酸,求所需浓硫酸的体积是多少 现用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为? 18 现用18mol/L的浓硫酸配制100mL3.0mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为?