作业帮慢慢答,不用急.已知1MOL CO 气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量1MOL H2 完全燃烧成为液态水放出286KJ热量1MOL CH4 完全燃烧生成C02气体和液态水放出890KJ热量若将aMOL CH4 H2 CO 的混合气体完全燃烧
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 22:47:02
慢慢答,不用急.已知1MOL CO 气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量1MOL H2 完全燃烧成为液态水放出286KJ热量1MOL CH4 完全燃烧生成C02气体和液态水放出890KJ热量若将aMOL CH4 H2 CO 的混合气体完全燃烧
慢慢答,不用急.
已知1MOL CO 气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量
1MOL H2 完全燃烧成为液态水放出286KJ热量
1MOL CH4 完全燃烧生成C02气体和液态水放出890KJ热量
若将aMOL CH4 H2 CO 的混合气体完全燃烧生成C02气体和液态水,且二氧化碳和水的物质的量相等时,放出热量Q的取值范围是?
我在追问里提供的那个方法还有没有救，有救+分
慢慢答,不用急.已知1MOL CO 气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量1MOL H2 完全燃烧成为液态水放出286KJ热量1MOL CH4 完全燃烧生成C02气体和液态水放出890KJ热量若将aMOL CH4 H2 CO 的混合气体完全燃烧
写下不是很规范的方程式哈,不过从数学上看更统一
CO+(1/2)O2=CO2 283kJ
H2+(1/2)O2=H2O 286kJ
CH4+2O2=CO2+2H2O 890kJ
这里的焦点在于怎么安排能使放热最大或者最小
第三个产物1mol就可以放出890kJ的热,远超前两个
即从放热效率来说第三个最高,那么必然要使放热最大,我们希望能使第三个的含量最大
但是限制在于二氧化碳和水的物质的量相等,而能补充的只有第一个反应,所以
最大放热发生在CO:CH4=1:1
即Qmax=(a/2)*(283+890)=586.5a kJ
类似,最小的放热就是完全不用第三个
不然每用第三个一点点,放热都会变很大
所以只有一二,为了使二氧化碳和水的物质的量相等
只有CO:H2=1:1
即Qmin=(a/2)*(283+286)=284.5a kJ
284.5a KJ
以下是我的过程：
首先先写出化学方程式（我就简单写了）
CO~CO2 ΔH= -283KJ/mol
H2~H2O ΔH= -286KJ/mol
CH4~CO2~2H2O ΔH= -890KJ/mol
设未知数，CO有x mol，H2有y mol，那么CH4有（a-x-y）mol...
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284.5a KJ
以下是我的过程：
首先先写出化学方程式（我就简单写了）
CO~CO2 ΔH= -283KJ/mol
H2~H2O ΔH= -286KJ/mol
CH4~CO2~2H2O ΔH= -890KJ/mol
设未知数，CO有x mol，H2有y mol，那么CH4有（a-x-y）mol
代入方程式计算，最后总共的（全部的）CO2有[x+(a-x-y)] mol，H2O有[y+2(a-x-y)]mol
由物质的量相等，那么解方程得a=2x（过程略）即x=a/2
即有x mol CO，y mol H2，（x-y）molCH4
Q=283x+286y+890（x-y）=1173x-604y
关键的来了，两个无限逼近！！！
1、y无限逼近0（注意不是等于0，这是为什么我没用≤，下面出现的部分等号不要当成等号）
计算Q=1173x
又x=a/2故Q=586.5a KJ
2、y无限逼近x（道理同上）
Q=569x=284.5a KJ
故答案如此，望采纳，谢谢，如果不对请告诉我！谢谢
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先学出三个方程式，CO~CO2，H2~H2O，CH4~CO2~2H2O。由题知，aMOL混合气体完全燃烧后生成的n(CO2)=n（H2O），可推出，该气体可为CO和H2的混合气体或CO和CH4的混合气体或CO、CH4和H2的混合气体，从三种气体完全燃烧释放的热量可看出，当混合气体为H2和CO的混和气体时，释放的热量最低，当混合气体为CH4和CO的混合气体时，释放的热量最高，因此，可设立方程式解之。...
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先学出三个方程式，CO~CO2，H2~H2O，CH4~CO2~2H2O。由题知，aMOL混合气体完全燃烧后生成的n(CO2)=n（H2O），可推出，该气体可为CO和H2的混合气体或CO和CH4的混合气体或CO、CH4和H2的混合气体，从三种气体完全燃烧释放的热量可看出，当混合气体为H2和CO的混和气体时，释放的热量最低，当混合气体为CH4和CO的混合气体时，释放的热量最高，因此，可设立方程式解之。
设有n(CO)=x,则n(H2)=a-x.可推出，Q（mix）=283x+286(a-x)=286a-3x/2=284.5a KJ;
设有n(CO)=x,则n(CH4)=a-x.可推出，Q（max）=283x+890(a-x)=890a-607x/2=586.5a。
所以，Q∈[284.5a,890a]KJ
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依据题，产物CO2：H2O=1:1，c:H=1:2,及燃烧热高低可得
当n(co):n(H2)=1:1时，Q最小是ax(283+286)/2=284.5a
n(co):n(cH4)=1:1时，Q最大是ax(283+890)/2=586.5a
CO+1/2O2===CO2 △H=-283kJ---------------（1）
H2+1/2O2===H2O △H=-286kJ-----------------（2）
CH4+2O2====CO2+2H2O △H=-890kJ-------------------（3）
生成的CO2和液态H2O的物质的量相等，用极值分析，有以下几种可能
1）若无CO...
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CO+1/2O2===CO2 △H=-283kJ---------------（1）
H2+1/2O2===H2O △H=-286kJ-----------------（2）
CH4+2O2====CO2+2H2O △H=-890kJ-------------------（3）
生成的CO2和液态H2O的物质的量相等，用极值分析，有以下几种可能
1）若无CO，不合题意
2）若无H2，可能，CO和CH4各为a/2摩
放出的热量（Q）=a/2（283+890）=586.5akJ
3）若无CH4，可能CO和H2各为a/2摩
放出的热量（Q）=a/2（283+286）=284.5akJ
若无两种气体均不可能
所以放出的热量（Q）的取值范围为：284.5akJ-----------586.5akJ
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yugfj
二氧化碳和水的物质的量相等是说明 混合物 c 原子和H原子的 的物质的量为1:2
也就是说要产物中二氧化碳和水的物质的量相等 混合物中的c：H等于1:2
甲烷不能单元满足
co和氢气一比一反应能产生 不是一比一就不能产生 等物质的量的二氧化碳和氢气
也可以是甲烷和一氧化碳一比一反应
反正满足 c 原子和...
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二氧化碳和水的物质的量相等是说明 混合物 c 原子和H原子的 的物质的量为1:2
也就是说要产物中二氧化碳和水的物质的量相等 混合物中的c：H等于1:2
甲烷不能单元满足
co和氢气一比一反应能产生 不是一比一就不能产生 等物质的量的二氧化碳和氢气
也可以是甲烷和一氧化碳一比一反应
反正满足 c 原子和H原子的 的物质的量为1:2 就会有二氧化碳和水的物质的量相等的情况
我要去学校了 不明白我晚上详解
有没有看到我的 呀 现在明白了没有？
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答：284.5a KJ
①1molCH4+1molCO+0molH2→2molCO2+2molH2O Q=1173KJ(最大)
②0molCH4+1molCO+1molH2→1molCO2+1molH2O Q=569KJ(最小)
反应物为a mol气体
①配比放出热量最大...
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答：284.5a KJ
①1molCH4+1molCO+0molH2→2molCO2+2molH2O Q=1173KJ(最大)
②0molCH4+1molCO+1molH2→1molCO2+1molH2O Q=569KJ(最小)
反应物为a mol气体
①配比放出热量最大=a/2*1173KJ=586.5a KJ
②配比放出热量最小=a/2*569KJ=284.5a KJ
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2840188
A*(283+286+890)
CO+(1/2)O2=CO2 283kJ
H2+(1/2)O2=H2O 286kJ
CH4+2O2=CO2+2H2O 890kJ
假设有xmol的CO，ymol的H2 ，zmol的CH4，根据aMOL CH4 H2 CO 的混合气体完全燃烧生成C02气体和液态水，可以得出x+z=y+2z（方程1），x+y+z=a（方程2），求Q=283x+286y+890z的取值范围。根据...
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CO+(1/2)O2=CO2 283kJ
H2+(1/2)O2=H2O 286kJ
CH4+2O2=CO2+2H2O 890kJ
假设有xmol的CO，ymol的H2 ，zmol的CH4，根据aMOL CH4 H2 CO 的混合气体完全燃烧生成C02气体和液态水，可以得出x+z=y+2z（方程1），x+y+z=a（方程2），求Q=283x+286y+890z的取值范围。根据方程1、2可以得出x=a/2，y+z=a/2即y=a/2-z，
将x=a/2，y=a/2-z带入Q=283x+286y+890z=141.5a+286（a/2-z）+890z=284.5a+604z
因为y+z=a/2，所以z的取值范围是0<=z<=a/2，可以得出Q的取值范围是284.5a<=Q<=586.5a
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