已知1MOL CO 气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量1MOL H2 完全燃烧成为液态水放出286KJ热量1MOL CH4 完全燃烧生成C02气体和液态水放出890KJ热量若将aMOL CH4 H2 CO 的混合气体完全燃烧生成C02气体和液

已知1MOL CO 气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量1MOL H2 完全燃烧成为液态水放出286KJ热量1MOL CH4 完全燃烧生成C02气体和液态水放出890KJ热量若将aMOL CH4 H2 CO 的混合气体完全燃烧生成C02气体和液 已知1MOL CO 气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量1MOL H2 完全燃烧成为液态水放出286KJ热量1MOL CH4 完全燃烧生成C02气体和液态水放出890KJ热量若将aMOL CH4 H2 CO 的混合气体完全燃烧生成C02气体和液 慢慢答,不用急.已知1MOL CO 气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量1MOL H2 完全燃烧成为液态水放出286KJ热量1MOL CH4 完全燃烧生成C02气体和液态水放出890KJ热量若将aMOL CH4 H2 CO 的混合气体完全燃烧 已知 CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890kj.mol-1,现有ch4和co的混合气体共0.75mol完全燃烧生成气体和18g液态水放出515热量,则co燃烧的热化学方程式.这不是生成了0.5mol的水,怎么答案说生成1mol的水. 已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出284KJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出890KJ热量.若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃 1 mol C(石墨)完全燃烧生成CO2气体,放热393.5 kJ,1 mol CO完全燃烧生成CO2气体放热283.0 kJ,下列说法正确A,在25℃,105 Pa时,C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是:2C(石墨) + O2(气) = 2CO(气) ;△H=-110.5 kJ/m CO、CH4均为常见的可燃性气体.（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是 .（2）已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJ/mol.相同条件下,若2 molCH4完全燃烧生成液态水,所放 1 mol C(石墨)完全燃烧生成CO2气体,放热393.5 kJ,1 mol CO完全燃烧生成CO2气体放热283.0 kJ,下列说法正确1) C(石墨)不完全燃烧,生成CO2和CO混合气体时,放热283.0 kJ2) 如果金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧 已知 CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890kj.mol-1现有ch4和co的混合气体共0.75mol,完全燃烧生成气体和18g液态水放出515热量,则co燃烧的热化学方程式. 1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802KJ,但不完全燃烧生成CO气体和液态水时,放出的热量为519mol.如果1molCH4气体与ng氧气燃烧生成CO,CO2气体和液态水,放出731.25kj热量.求n的值 求详解.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890 kJ·mol-1,现有CH4和CO的混合气体共0.75 mol ,完全燃烧后,生成二氧化碳气体和18 g液态水,并放出515 kJ热量,则CH4和CO的物质的量分别为_____、_____mol. 已知1mol石墨燃烧生成CO放出110.5KJ热量,写出其化学方程式 现有CH4和CO的混合气体共0.75mol,完全燃烧时生成CO2气体和18g液态水,..现有CH4和CO的混合气体共0.75mol,完全燃烧时生成CO2气体和18g液态水,放出515KJ热量,则CO燃烧时的热化学方程式为（ 1mol甲烷气体完全燃烧放出的热量是802KJ,但是当不完全燃烧生成CO和H2O时,放出的热量为519KJ,如果将1mol甲烷与一定量的氧气燃烧生成CO和H2O,并释放出731025KJ的热量,则一定量的氧气为A 48g B56g C 60g 化学反应热的计算题1mol甲烷气体完全燃烧放出的热量为802kj,但当不完全燃烧生成CO和水时,放出的热量为519kj,如果1mol甲烷与一定量氧气燃烧生成CO,二氧化碳和水,并放出731,25kj的热量,则一定量 1mol甲烷在一定氧气中不完全燃烧生成CO和CO2 通过足量Na2O2 电火花 放出气体2.464 1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kj,但当不完全燃烧生成CO 和H2O时,放出热量为519KJ如果将1mol甲烷与一定量的氧气燃烧生成CO、CO2和H2O,并释放出731.25KJ的热量,则一定量的氧气为 在100g碳不完全燃烧所得的气体中,CO和CO2的体积比为1：2,已知：C(s）+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.35KJ/mol,CO(g)+1/2O2=CO2(g) ΔH2=-282.57kJ/mol则与100g碳完全燃烧相比,损失的热量是?我知道损失的热量就是CO燃烧