一元强酸与一元弱酸的比较,1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）和一元弱酸（如醋酸）的比较2、相同pH、相同体积的一元强酸（如盐酸）和一元弱酸（如醋酸）的比较比

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/27 19:25:29

一元强酸与一元弱酸的比较,1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）和一元弱酸（如醋酸）的比较2、相同pH、相同体积的一元强酸（如盐酸）和一元弱酸（如醋酸）的比较比
一元强酸与一元弱酸的比较,
1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）和一元弱酸（如醋酸）的比较
2、相同pH、相同体积的一元强酸（如盐酸）和一元弱酸（如醋酸）的比较
比较的项目分别为
1.C（H+） 2.pH
3.中和碱的能力 4.与金属反应产生的总量
5.开始与同一种金属反应速率
求比较原理和结果,

一元强酸与一元弱酸的比较,1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）和一元弱酸（如醋酸）的比较2、相同pH、相同体积的一元强酸（如盐酸）和一元弱酸（如醋酸）的比较比
1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）和一元弱酸（如醋酸）
由于弱酸是弱电解质,部分电离,所以溶液中.
弱酸的 C（H+）小,PH大.
但由于酸的物质的量相同,所以中各碱的能力相同,与金属反应产生的氢气总量相同.
但由于浓度中的 C（H+）小,所以开始的反应速率不
2、相同pH、相同体积的一元强酸（如盐酸）和一元弱酸（如醋酸）的比较
比较的项目分别为
由于pH相同,所以 C（H+）相同.
但弱酸的浓度大,所以中和碱的能力大,产生的氢气的总量大,
开始时,C（H+）相同,与金属反应速率相同.

1、相同浓度的强酸与弱酸电离出来的H+浓度不一样，强酸完全电离，弱酸不完全电离
2、相同PH（两溶液中电离出来的H+相同）、相同体积，有上述原理可证明弱酸的浓度大于强酸的浓度。（3）中和碱的能力弱酸要大一些（因为随着H+的消耗，弱酸中未电离出来的H+会逐渐电离出来）。（4）弱酸产生的量大于强酸。（4）一开始与同一金属反应的速率相等，强酸逐渐慢于弱酸。
以上回答仅供参考...

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　　1、假设两种酸都是1mol/L，则因为一元弱酸不能完全电离，所以在水溶液中c（氢离子）<1mol/L，而一元强酸能完全电离，c（氢离子）=1mol/L，所以一元强酸的酸性强于一元弱酸，也就是说pH（一元强酸）>pH(一元弱酸)，而与金属反应的初始速率和初始状态的c（氢离子）有关，显然c（氢离子）越大，初始反应速率越快；但由于两者中含有的酸的量相同，所以中和碱的能力相同，与金属反应产生的氢气总量也相同。
　　2、pH相同，也即c（氢离子）相同，则与同一种金属反应的初始速率也相同；但是两种酸的浓度不同，因为一元强酸能够完全电离，c（氢离子）=c（一元酸），而一元弱酸不能完全电离，还有酸分子剩余。所以一元强酸的浓度小于一元弱酸，相同体积时，一元弱酸中含有的酸的量比一元强酸多，所以一元弱酸中和碱的能力强于一元强酸，一元弱酸与金属反应产生的氢气总量也多于一元强酸。

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1 （1）一元强酸完全电离，C（H+）一定比不完全电离一元弱酸高。
（2）既然一元强酸C（H+）高，pH就小，PH=-lgC（H+）
（3）一样（相同物质的量浓度）
（4）一样（因为相同物质的量浓度）
（5）一元强酸高（C（H+）高，开始与同一种金属反应速率快）
2 （1）一样（PH=-lgC（H+））
（2）一样
（3）一元弱酸强（pH相同，一元弱酸物质的量浓度高。）
（4）一元弱酸多（同上）
（5) 一元弱酸强 (pH相同，一元弱酸物质的量浓度高,开始两酸C（H+）一样，但这是时，一元弱酸属于不完全电离，随反应进行，C（H+）下降，一元弱酸的电离会使C（H+）下降缓慢）

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