一元弱酸与一元强酸的比较怎么看

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/20 01:33:27

一元弱酸与一元强酸的比较怎么看
一元弱酸与一元强酸的比较怎么看

一元弱酸与一元强酸的比较怎么看
比较一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)
1．盐酸全部电离,不存在HCl分子,只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸的水溶液中部分电离,存在电离平衡,既含H+、CH3COO-、OH-(极少),还有醋酸分子.
2．pH相同的盐酸和醋酸,醋酸的物质的量浓度大于盐酸.
3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液.
4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸,醋酸的耗碱量多于盐酸.
5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时,起始速率相同；在反应过程中,醋酸反应速率减小比盐酸慢,平均反应速率比盐酸快,产生的氢气也是醋酸多.
6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸,分别与足量较活泼的金属反应,盐酸产生氢气的速率比醋酸大,但产生氢气的物质的量相等.
7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后,盐酸反应后溶液呈中性,醋酸反应后溶液呈酸性.
8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后,盐酸反应后溶液呈中性,醋酸反应后溶液呈碱性.
9．pH、体积相同的盐酸和醋酸,加水稀释相同倍数时,盐酸的pH增加大,醋酸的pH增加小.
10．稀释浓的醋酸溶液,一般是c(H+)先增大后减小；稀释浓的盐酸,c(H+)一直减小.
11．盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后,盐酸的pH几乎不变,而醋酸溶液的pH增大.12．当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时,溶液显酸性,应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当醋酸与强碱相互滴定时,溶液显碱性,应选择碱性变色指示剂(酚酞).

看电离程度大小

是否完全电离是关键

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