氧化还原反应计算 根据实验室制取氯气的反应化学方程式1 若有0.4mol HCI参加反应,被氧化的HCI的物质的量为__mol2 若含0.4mol的HCI与过量MnO2反应,被氧化的HCI的物质的量为__mol 电子转移数为__

氧化还原反应计算 根据实验室制取氯气的反应化学方程式1 若有0.4mol HCI参加反应,被氧化的HCI的物质的量为__mol2 若含0.4mol的HCI与过量MnO2反应,被氧化的HCI的物质的量为__mol 电子转移数为__ 制取氯气的反应中被氧化的HCl有多少实验室里常用反应：MnO2+4HCl(浓）—MnCl2+Cl2+2H2O来制取氯气,当有8.7克MnO2参加反应时 计算：被氧化的HCl有多少克 写出具体过程 双线桥法表示氧化还原反应,得失电子的数目,如实验室制取氯气 Cl 的得失电子数目怎么确定?求具体 实验室制取氯气反应的化学方程式. 实验室实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气很急的若计算制取的氯气为0.56L（标准状况）.求：所消耗氯化氢的物质的量；被氧化的HCL物质的量 实验室实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气若计算制取的氯气为0.56L（标准状况）.求：所消耗氯化氢的物质的量；被氧化的HCL物质的量 氯气实验室制法化学方程式是氧化还原反应吗 从氧化还原角度完整剖析实验室制氯气的反应方程式 O2 H2 CO2 这几种气体,哪些是实验室利用氧化还原反应制取的?如题 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应. 氧化还原反应和非氧化还原反应的定义 实验室制取氯气和工业上制取氯气的两个反应属于何种类型地反应? 实验室制取氯气多余的尾气常用碱液氢氧化钠吸收,请写出反应的化学方程式_________________. 实验室里常利用反应:MnO2+4HCL(浓)==MnCL2+CL2↑+2H2o来制取氯气,当有8.7gMnO2参加反应时,计算:1.消耗多少克HCL?2.被氧化的HCL有多少克?第一题我算的是14.6g,但是答案是7.3g,为什么?第二题要详细过程~谢 实验室里常利用反应：Mno2+4hcl(浓)=Mncl2+cl2↑+2h2o来制取气,当有17.4gMno2完全反应时,计算：在标准状况下能生成多少升氯气?被氧化的Hcl有多少克? 实验室里常利用反应：Mno2 4hcl(浓)=Mncl2 cl2↑ 2h2o 来制取气,当有17.4gMno2完全反 应时,计算：在标准状况下能生成多 少升氯气?被氧化的Hcl有多少克? 在实验室制取氯气的反应过程中,若有17.4g的MnO2被还原,则被还原的HCl的质量为()详细过程 实验室制取氯气的反应原理用化学方程表示是什么?