制取氯气的反应中被氧化的HCl有多少实验室里常用反应：MnO2+4HCl(浓）—MnCl2+Cl2+2H2O来制取氯气,当有8.7克MnO2参加反应时 计算：被氧化的HCl有多少克 写出具体过程

制取氯气的反应中被氧化的HCl有多少实验室里常用反应：MnO2+4HCl(浓）—MnCl2+Cl2+2H2O来制取氯气,当有8.7克MnO2参加反应时 计算：被氧化的HCl有多少克 写出具体过程 实验室制取氯气中有0.5MOL电子转移,则产生氯气的物质的量是多少,有多少MOL的HCL被氧化? 实验室可采用二氧化锰与浓盐酸来制取氯气 反应方程式如下MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+4H2O现实验室欲制取10.65g氯气 求1.理论上需要消耗36.5%的浓盐酸多少g?2.反应中有多少g氯化氢被氧化?第一问我知道 用KMnO4氧化HCl,15.8gKMnO4能使多少克HCl发生制氯气的反应?有多少HCl被氧化? 实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气若反应中产生5mol Cl2,被氧化的HCl的物质的量是多少 实验室常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气2KMnO₄+16HCl ( 浓 ) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O当5molHCL被氧化时,反应中转移的电子数目为 是不是有多少物质被氧化或者被还原，就有多少电子 在实验室用二氧化锰和浓硫酸制取氯气的反应中,当被氧化的HCl为6摩尔时,转移的电子的物质的量为多少? 在某次用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的实验中有14.6g的氯化氢被氧化.计算生成的氯气在标准状况下的体积 氧化还原的计算题在K2Cr2O7+14HCL---2KCL+2CrCl3+3Cl2+7H2O的反应中,若有219克HCL被氧化,则生成氯气为多少克?请写出具体步骤, KClO3+HCl---KCl+Cl+H2O这个反应能否作为制取氯气的实验原理? 实验室用MnO2和HCl来制取氯气.当有0.2MOL二氧化锰别还原时,被氧化的氯化氢的质量为多少 【高一】有关用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气的问题 方程式：2MnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若反应中有0.20mol 电子发生转移,生成氯气体积为________（标准状况）,被氧化的HCl 的物质的 实验室里常利用反应:MnO2+4HCL(浓)==MnCL2+CL2↑+2H2o来制取氯气,当有8.7gMnO2参加反应时,计算:1.消耗多少克HCL?2.被氧化的HCL有多少克?第一题我算的是14.6g,但是答案是7.3g,为什么?第二题要详细过程~谢 实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气.今欲制得氯气4.48L（标准状况）,需二氧化锰多少克?被氧化的HCl多少克? 实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,若产生的氯气在标况下的体积为11.2L,试计算：（1）参加反应的HCL的物质的量 （2）反应中被氧化的HCL的物质的量.MnO2 +4HCl=MnCl2 +Cl2 +2H2O 请问：MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + 2H2O 在该反应中,如有1 mol 氯气生成,被氧化的HCl物质的量是多少 实验室制取氯气的题目反应：MnO2+4HCl——MnCl2+Cl2+2H2O现将13.05g的MnO2跟含有1mol的的浓盐酸加热反应,试回答：1.在标况下,可产生氯气_____L.2.反应中有_____g氯化氢被氧化.3.若不考虑氯化氢因挥发 实验室制取氯气反应：MnO2+4HCl——MnCl2+Cl2+2H2O现将13.05g的MnO2跟含有1mol的的浓盐酸加热反应,试回答：1.在标况下,可产生氯气_____L.2.反应中有_____g氯化氢被氧化.3.若不考虑氯化氢因挥发而损失,