【H+】 ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性?为什么?

【H+】 ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性?为什么? 为什么水电离出的c（H+）=1*10^(-12) mol/L 说明水的电离受到抑制 对碱性溶液 c(h+)小于1*10-7mol/l对吗 1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L对吗?1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L,我的理解是：此时由水电离的那部份H+也要加进去,尽管很少,但也是大于1mol/L. 问题是我自己瞎想出来的,然后自己又给蒙了,so,简洁地说了：25℃ ,某物质溶液中,水的电离方程式H2O = H+ + OH- （可逆）,假设由水电离出的c（H+）=1*10 ^-6mol/L>1*10 ^-7mol/L 这样水的电离应该是得到 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多少 c(H+)=10mol/L PH=多少RTc(H+)=10mol/L PH=多少,那么c(H+）=1mol/L 又等于多少PH 为什么说“比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1”的溶液可能呈酸性也可能显碱性? 25°C欲使水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l ,配置1L溶液,应加入 5.0mol/l 的盐酸多少升或NaOH固体几克水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l，因此产生的OH-就是10^-13 mol/l如何推出所以溶液中的H+浓度就是0.1mol/L 有关纯水的pH值某温度下,纯水的c(H+)=2*10^-7mol/lL 则时c(OH-)等于——— mol/l.2*10^-7mol/L.为什麼不是5*10^-8呢? 某地酸雨经检验含：[Na+ ]:2.3×10-5mol·L-1……某地酸雨经检验含：[Na+ ]:2.3×10-5mol·L-1,[Cl-]:3.5×10-5mol·L-1,[NH4+]:7.0×10-6mol·L-1,[SO42-]:2.5×10-6mol·L-1 ,该酸雨中含H+约为————mol·L-1.（根据溶液中阴 某地酸雨经检验其主要成分除了含有H+外……某地酸雨经检验含：[Na+ ]:2.3×10-5mol·L-1,[Cl-]:3.5×10-5mol·L-1,[NH4+]:7.0×10-6mol·L-1,[SO42-]:2.5×10-6mol·L-1 ,该酸雨中含H+约为————mol·L-1.（根据溶液中 1L 0.1mol/L的H2SO4溶液中含有几mol H+? 10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合后,有关成分的浓度关系10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合后,有关成分的浓度关系：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) 在c(H+)=0.1mol/l的溶液中,K+,I-,Cl-,NO3-是否共存 常温下,把1mlPH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中,制成100ml溶液,稀释后的溶液中,其C（H+）最接近：A.1*10-8mol/L B.1*10-6mol/L C.2*10-8mol/L D.1*10-7mol/L 1mol/L HCL溶液,1mol/L H2SO4溶液,1mol/L NAOH溶液,1mol/L CH3COOH c(H+)溶液,浓度大小排到急!急! 水电离出的c(H+)=1*10 -10mol/L该咋理解