作业帮25°C欲使水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l ,配置1L溶液,应加入 5.0mol/l 的盐酸多少升或NaOH固体几克水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l，因此产生的OH-就是10^-13 mol/l如何推出所以溶液中的H+浓度就是0.1mol/L
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 08:08:33
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25°C欲使水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l ,配置1L溶液,应加入 5.0mol/l 的盐酸多少升或NaOH固体几克水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l，因此产生的OH-就是10^-13 mol/l如何推出所以溶液中的H+浓度就是0.1mol/L
25°C欲使水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l ,配置1L溶液,应加入 5.0mol/l 的盐酸多少升或NaOH固体几克
水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l，因此产生的OH-就是10^-13 mol/l
如何推出
所以溶液中的H+浓度就是0.1mol/L
25°C欲使水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l ,配置1L溶液,应加入 5.0mol/l 的盐酸多少升或NaOH固体几克水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l，因此产生的OH-就是10^-13 mol/l如何推出所以溶液中的H+浓度就是0.1mol/L
[H+][OH-]=10^-14,关键看溶液中的H+或OH-由谁提供.
当溶液中的H+全部由水电离产生的时候,OH-就是0.1mol/L,所以需要加入0.1molNaOH,4g
当溶液中的OH-全部由水电离产生的时候,水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l,因此产生的OH-就是10^-13 mol/l,所以溶液中的H+浓度就是0.1mol/L.需要加入5.0mol/l的盐酸0.02L