变来变去的~纠结1.将颜色相同的二氧化氮（g）和溴（g）分别装入两个相同的注射器中.将活塞同时往外拉,使气体的体积都扩大一倍.则溴（g）的压强比二氧化氮（g）的压强变化______(小)为什

变来变去的~纠结1.将颜色相同的二氧化氮（g）和溴（g）分别装入两个相同的注射器中.将活塞同时往外拉,使气体的体积都扩大一倍.则溴（g）的压强比二氧化氮（g）的压强变化______(小)为什
变来变去的~纠结
1.将颜色相同的二氧化氮（g）和溴（g）分别装入两个相同的注射器中.将活塞同时往外拉,使气体的体积都扩大一倍.则溴（g）的压强比二氧化氮（g）的压强变化______(小)
为什么呢?这与气体的体积都扩大一倍有什么关系呢?
2.带活塞的密闭容器中充入2mol 二氧化硫和1mol氧气.反应平衡后：
若保持温度和容器体积不变,充入1mol三氧化硫（g）,则三氧化硫气体平衡浓度_____,反应平衡_____移动.
若保持温度和容器压强不变,充入1mol三氧化硫（g）,则三氧化硫气体平衡浓度_____,反应平衡_____移动.
若保持温度和容器压强不变,充入1mol二氧化硫（g）,则三氧化硫气体平衡浓度_____,反应平衡_____移动.
若保持温度和容器压强不变,充入1mol氩（g）,则三氧化硫气体平衡浓度_____,反应平衡_____移动.
同志们教教我啊~
第二题第一问：若保持温度和容器体积不变，充入1mol三氧化硫（g），是说生成物浓度变大，所以反应向逆反应方向移动么？那他不是充入了1mol三氧化硫么，也就是气体的总体积应该变大啊，又因为逆向移动，所以三氧化硫的浓度应该变小啊...这怎么回事。
第四问是不是体积要增大才能维持压强不变啊？那不就是反应物浓度变小了么，所以反应才逆向移动，所以三氧化硫的浓度应该变小，这么想对么？
第二问体积增大，照上面这么想，不就是反应物浓度变小了么，所以反应要逆向移动，所以三氧化硫的物质的量应该变小，但是他又充入了一部分，是说这两部分抵消了才使三氧化硫的浓度不变么？如果是，为什么又会抵消呢？
（尤其是“aura831015”大师，你的回答和答案一样，能不能就以上问题帮我回答下？感激不尽！）

变来变去的~纠结1.将颜色相同的二氧化氮（g）和溴（g）分别装入两个相同的注射器中.将活塞同时往外拉,使气体的体积都扩大一倍.则溴（g）的压强比二氧化氮（g）的压强变化______(小)为什
1.准确的说该题不严格.说颜色相同并不代表两者的物质的量相同,该题的考点在化学平衡上,所以说物质的量相同的两种气体比较更准确.答案就是NO2的压强变化大,因为体积扩大有利于N2O4生成NO2.
2,增大,反方向移动；
不变,反方向移动；
减小,正方向移动；提高一种反应物的比例可以促进另一种反应物的转化,所以反应正向移动,但是体积增大程度大于SO3生成速度,所以平衡浓度反而下降.
减小,反方向移动；体积增大使平衡向反向移动.
第二题第一问：平衡原理告诉我们增加一种反应物时平衡会向减少这种反应物带来的影响方向移动,SO3的物质的量增加同时体积未变,所以会使反应向反方向移动.SO3冲入的1MOL并不能全部转化,所以SO3原先的物质的量再加上冲入1MOL的SO3发生逆反应后剩余的不到1MOL物质的量,SO3总的物质的量增加而体积未变,所以浓度增大.这道题和气体的总体积没有关系,各个组分都是均匀分布在容器里的,题目条件已经告诉你体积不大,只要考虑物质的量的变化即可得出浓度变化.
第四问：冲入Ar保持压强不变,容器体积当然要增加.根据平衡原理来想,体积增大反应会向反应式配平数之和大的方向转化,即逆反应.由于发生逆反应,所以SO3的物质的量减小,同时因为冲入Ar使容器体积增大,所以C（SO3）会减少.
第二问,照第四题思路,平衡会向体积增大的方向转化,即逆反应方向.对于温度及压强不变的情况,平衡浓度会保持定值,你可以从公式上推导：气体状态方程为PV=nRT,则C=n/V=P/(RT),如示物质的量浓度在P,T不变的情况下也不会改变.

这是影响平衡条件决定的。
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还...

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这是影响平衡条件决定的。
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2=2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。
1、小
2NO2和N2O4 是个共存体。体积扩大，压强减小
2NO2=N2O4
这样NO2就多，压强大。
2、2SO2+O2=2SO3 此体积减小的。答案为：
（1）SO3浓度大，反方向移动，压强也变大。最终SO3大，
（2）不变，反方向
（3）不变，正方向
（4）分压小，小，反方向

收起

1,这跟气体的密度有关，Br2的密度大，NO2的密度小，所以