HCl与NaOH反应的中和热是--57.3kJ/mol,还是53.7kJ/mol?能不能加负号?

HCl与NaOH反应的中和热是--57.3kJ/mol,还是53.7kJ/mol?能不能加负号? 为了准确测定HCl和NaOH反应的中和热,所用HC1与NaOH的体积应相同 是否正确 酸碱中和反应属于放热反应,酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热.放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时,相关说法中正确的是（B ）与NaOH反应时,HCL的中和热小于CH3COOH的中和热与NaOH反 我们解析书上写的...1.中和热用的NAOH和HCL ,NAOH的浓度要比HCL略大些,是因为要适HCL完全反应,那么,我适HCL浓度比NAOH略大些,使NAOH完全反应,这样做可以吗?2.NAOH与HCL的浓度都要略小些,若浓度偏大, CUSO4不能证明HCL与NAOH中和的原因速度+++++++++++是HCL与MAOH反应 但是用CUSO4无法检验 为准确测定HCl与NaOH反应中和热,用酸碱的物质的量应相等,请作适当说明 为准确测定HCl与NaOH反应中和热,用酸碱的物质的量应相等.这句话错在哪里? 问一道化学中和反应的题.在做NaOH的性质实验时,甲同学将HCL滴入到装有NAOH固体的试管中,触摸试管有灼热感,他马上得出结论：NAOH与HCL反应会放出大量的热.但乙同学提出异议：热量不一定是NA 含有NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量．能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（　　）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-28.7 kJ/mol B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+ 判断一下这句话含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq) ＝NaCl(aq)+H 2 O(l) △H=-57.3kJ/mol 疑问：答案是写的正确 但是28.7*2=57. 实验组一 0.5mol/L的Hcl 与 0.5mol/ L的NaOH 反应 实验组二 0.6ol/L的Hcl 与 0.5mol/ L的NaOH 反应 问 中和热是否相同 反应热是否相同 不同的大小为怎么样 求原理 我知道中和热相同 我是想问为什么反应 HCL与NaOH怎么鉴别发生了中和反应? 做NAOH与HCL的中和反应为什么要把HCL滴到NAOH里?而不是把NAOH滴到HCL里? H2SO4与NaOH反应的中和热是-57.3kJ/mol,还是53.7kJ/mol?能不能加负号? 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kj/mol下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kj/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2╳（-5 今天我们试卷上有道题是试验测H2SO4与NAOH的中和热与HCL与NAOH的中和热,它们加的量不同,我觉得应该是相等的,但我看百度百科上二元酸跟一元强碱的中和热好像又不等, 稀硫酸与稀NaOH 反应的中和热-57.3kj/mol、这句话错在哪儿? 测定hcl和naoh发生反应的中和热时每次实验均应测量哪三个温度?hcl的气势温度,还有什么?