核外电子排布中为什么先排4s层再排3d层?那么有什么规律么?后面的排布问题还有多少如上的特例?

核外电子排布中为什么先排4s层再排3d层?那么有什么规律么?后面的排布问题还有多少如上的特例? 为什么核外电子排布时先排在3d层再排4p层?最好能够解释3d层能量为什么比4s高. 为什么原子核外电子排布的时候先排4s再排3d?而失电子的时候先失4s,或写电子构型的时候后写4s?排电子的时候按轨道能量由低到高顺序,先排4s,说明它能量高.而失电子的时候应先失能量高的, 铌,钌,铑,钯,铂的核外电子排布铌,钌,铑的5s层为什么只有一个电子,而另一个排在4d层,也不符合半充满啊!请分着说.钯为什么价电子排布是4d10而不是4d8.5s2?难道是因为全充满?为什么同族的镍是3 化学中原子核外电子的排布问题A核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有排满了M层后再排N层 Cu2+核外电子排布式中,价电子排布为什么是3d9,而不是3d7 4s2,根据洪特规则,能量最低原则,不是应该先排能量较低的4s轨道吗? 亚铜核外电子排布式为什么不排4s轨道 电子排布规律的疑问1.当第三层s亚层、p亚层填满8个电子后,电子为什么先填入第四层的s亚层,再填入第三层d亚层呢?是因为原来第四层的s亚层能量低所以先填,然后填了4s层这时3d层能量低所以 进核外电子排布中3d轨道能量比4s能量高.所以八族元素的铁钴镍都先把4s排满.4d轨道又比5s能量高,但为什么钌铑都把5s排成半满,而钯却把5s空出来?望各位大哥大侠指教.解释下能级交错的原因 第4周期钴的核外电子排布是怎样的为什么第3层是15 正3价锰离子核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2?按照能量最低原理不是应该先排4s层再排3d吗? 为什么碳的核外电子排布是1s2 2s2 2p2而不是1s2 2s1 2p3?确实根据能量最低原理2s亚层比2p亚层能量低 电子会先填满2s亚层的轨道 可是24号元素铬最外层电子的排布是3d5 4s1 而不是3d4 4s2是由于洪特 核外电子排布钙2 8 8 2,锌2 8 18 2.但为什么钙比锌活泼.“3d亚层上的10个电子对4s电子的屏蔽作用小于3s亚层和3p亚层电子对核电荷的屏蔽作用”why？3d离4s最近，而同种电荷相斥，应该对4s屏蔽更 为什么Cr元素(第24号)的核外电子层排布是1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^1 而不是1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^4 4s^2 在原子核外电子排布规律中,为什么此次外层电子不超过18,倒数第3层不超过32 +1价铜核外电子排布为[Ar]3d10 为什么不是[Ar]3d84s2呢 不是4s轨道比3d轨道能量低么 先满足低能量全满啊 化学电子排布问题这个题我知道答案是c , 我想问的是 钴的核外电子怎么从元素周期表看,第1层和第2层为什么没有排,却排了第3层和第4层? 化学核外电子排布式不是说遵行能量最低原则吗 那不是应该先排满4S的2个电子 再排3d上的吗但为什么元素周期表上的第4周期的副族上 有的元素的4s上只排了1个 就排3d了呢?这怎么记住呢?