装满两个电子的p轨道和装一个电子的p轨道能量相同吗?为何?

装满两个电子的p轨道和装一个电子的p轨道能量相同吗?为何? 一氧化碳中氧原子两个p轨道参与形成两个派键,剩下一个p轨道和一个s轨道氧原子形成西格玛键的是哪个轨道?氧的孤对电子处于哪个轨道?为什么不能反一下 甲烷用杂化轨道理论解释为何是sp3sp3杂化是一个s轨道和三个p轨道进行杂化 而C的价层电子是 2s2 2p2 s轨道有两个电子,p轨道一个电子,难道是s轨道电子跃迁?对这点我非常困惑 如果p轨道为半充满s轨道可能激发一个电子到p轨道然后s轨道再和只有1个电子的p轨道形成sp杂化 磷元素的p轨道问题磷元素是［Ne]3s2 3p3 所以有两个s轨道 剩下的三个电子是分占三个p轨道 还是两个电子一个轨道 剩下的一个? 关于乙烯中的杂化轨道我的理解是：2s上面两个电子有一个电子激发到空的p轨道上,剩下的s和两个p杂化.是不是这样子啊? 为何O原子与分子平面垂直的P轨道上只有一个电子,那个有两个电子的轨道呢,还有CO2,O3的π键是什么. 乙烯杂化轨道乙烯是C2H4,电子核外排布式是1S^22S^22P^2,那么2S轨道上就有两个自旋相反的电子,2P轨道上有2个电子,2S轨道上一个电子激发到2P轨道上,应该没错吧?我想问的是,杂化时为什么是一个2S C和O结合成CO时,C为什么经过sp杂化还有空轨道?C的最外层不应该是两个sp轨道、两个p轨道各有一个电子吗? 电子轨道中一个轨道充最多填两个电子对吗?s轨道能容纳2个电子,p轨道能容纳6个电子,d轨道能容纳10个电子.f轨道容纳14个电子.16个轨道,一个轨道充最多填两个电子,所以一共是32个电子.对吗? 化学成键轨道电子的全充满,半充满的稳定问题以C2H2为例.碳原子价电子排布式为2s2 2p2,所以碳原子p轨道上有两个未成对电子和一个空轨道,一共需要4个电子来填满,由于氢原子只有一个电子来 B2和C2的分子立体结构,我已经得知分子轨道理论 B和C应该进入最低能量轨道π键的轨道,没有σ键?B2是否为●B=B● 结构式 可分析上两个B的2P轨道 在成键轨道上形成 π2Px成键轨道上有一个电子 π 一个原子 用全满轨道成大派键与用半满轨道成大派键有什么不同意义?比如说 乙酸中羧基上的氧原子为什么只提供一个电子而不提供全满某一个P轨道中的两个电子去成大派键 而硝基中氮原 碳原子的sp3杂化是2个2s和3个2p轨道混杂,但是碳原子只有两个电子在2p轨道上,为什么会有三个2p轨道 c原子的sp2杂化是2s轨道与哪两个p轨道的杂化?另外,由2s轨道中激发到空的p轨道的电子所带的能量与原有一个电子的p轨道所有的能量是否有差别?以上,我的理解能力不太好, 大学有机化学杂化轨道?最近在学有机化,关于杂化轨道,有几点想不通：比方说 C 6个电子,第二层4个电子,分为 s 轨道和p轨道,每个轨道可以容纳两个电子,这么说它最外的四个电子被分配到 s两 碳离子SP2杂化,为参与杂化的P轨道为什么是空轨道?P轨道上不是有一个电子吗?怎么变空了? 一个原子含有两个电子的电子轨道可以和其他原子的轨道形成西格玛键吗?同理,π键呢?例如说ClO2的Cl的2p轨道不是含有两个电子吗，它怎么照样和氧原子形成西格玛键