bs p 65 5在图里 就那 为什么

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 15:14:20
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bs p 65 5
在图里 就那 为什么

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因为溶液中最后还存在Fe3+ 所以肯定Fe3+只反应了一部分 设反应了x
Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+
2 3
x 3x/2
依题意 未反应的Fe3+物质的量为 3x/2
比例为 x：3x/2 = 2：3

已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量比为2:3，是指如果原来有5份三价铁离子，反应结束后有5份被还原，3份没被还原，此结果是这样算出来的：如果有2摩尔三价铁离子发生反应，就会生成2摩尔二价铁离子，同时有1摩尔单质铁被氧化成二价铁离子，已知二价铁离子与三价铁离子物质的量相等，可见如果有2摩尔三价铁离子发生反应，溶液中就会剩余3摩尔三价铁离子，即已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质...

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已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量比为2:3，是指如果原来有5份三价铁离子，反应结束后有5份被还原，3份没被还原，此结果是这样算出来的：如果有2摩尔三价铁离子发生反应，就会生成2摩尔二价铁离子，同时有1摩尔单质铁被氧化成二价铁离子，已知二价铁离子与三价铁离子物质的量相等，可见如果有2摩尔三价铁离子发生反应，溶液中就会剩余3摩尔三价铁离子，即已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量比为2:3。

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因为铁粉是适量的，不是足量的
放进去的铁粉和3价的铁离子发生反应，发生反应的这部分3价铁离子是已反应的
因为铁粉用完了，但是3价的铁离子还有剩余，剩余的这部分是未反应的。
然后再对照你图中的解析，就容易理解了。

答案讲得太什么了，这里是我做的过程，希望可以给你带来帮助。
设：溶液中三价铁含量为ymol，反应的三价铁xmol。
Fe + 2 Fe3+ = 3Fe2+
2 3
x 3x/2
反应的铁：x
未反应的铁：y-x
等价关系：y-x=...

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答案讲得太什么了，这里是我做的过程，希望可以给你带来帮助。
设：溶液中三价铁含量为ymol，反应的三价铁xmol。
Fe + 2 Fe3+ = 3Fe2+
2 3
x 3x/2
反应的铁：x
未反应的铁：y-x
等价关系：y-x=3x/2
则反应铁与未反应铁比为：X/y-X= (把y-x代入即可得答案）

收起

1molFe+2molFe3+（已反应）=3molFe2+
nFe3+（未反应）=nFe2+=3mol
nFe3+（已反应）：nFe3+（未反应）=2:3

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