作业帮10.8g AL与足量naoh溶液反应 求氧化剂的质量为什么不是根据2na+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 得出水的物质的量和al相等
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 06:30:39
10.8g AL与足量naoh溶液反应 求氧化剂的质量为什么不是根据2na+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 得出水的物质的量和al相等
10.8g AL与足量naoh溶液反应 求氧化剂的质量
为什么不是根据2na+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 得出水的物质的量和al相等
10.8g AL与足量naoh溶液反应 求氧化剂的质量为什么不是根据2na+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 得出水的物质的量和al相等
有说法是：2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2……①,
由于Al(OH)3难溶,阻碍了反应继续进行,
而加入NaOH,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O……②,
解除了这种阻碍,使反应可以继续进行,所以你所写的反应实际是上述两个反应的总和.
在将① + ②×2 ,相加得到总反应时,只消掉中间产物Al(OH)3,而不将与得电子有关的H2O消除,就写成：
2Al + 6H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑ + 4H2O
其中与2mol的Al反应的6mol的水都是氧化剂,也就是题目所说10.8g ÷ 27g/mol = 0.4mol的Al反应,做氧化剂的H2O有0.4mol × 3 = 1.2mol,质量为1.2mol × 18g/mol = 21.6g.
因为Al和氢氧化钠溶液的反应实质是Al和H2O的反应，
所以，这条反应方程式可以看做：
2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2，因为Al（OH）3可以看做H3AlO3，可以拆为HAlO2和一个H2O
可化为2Al+4H2O=2HAlO2+3H2 …………①
然后2NaOH+2HAlO2=2H2O+2NaAlO2……②【上面为什么要把H3AlO3拆成那样，就是因为...
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因为Al和氢氧化钠溶液的反应实质是Al和H2O的反应，
所以，这条反应方程式可以看做：
2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2，因为Al（OH）3可以看做H3AlO3，可以拆为HAlO2和一个H2O
可化为2Al+4H2O=2HAlO2+3H2 …………①
然后2NaOH+2HAlO2=2H2O+2NaAlO2……②【上面为什么要把H3AlO3拆成那样，就是因为这条方程式】
把①、②相加
就可以得到2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2
所以水的物质的量与Al是不相等的，因为H2的来源都是水，而不是有一部分来自NaOH
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