一定条件下,56g铁粉与足量的Cl2完全反应,转移的电子数目是?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/06 10:05:15
一定条件下,56g铁粉与足量的Cl2完全反应,转移的电子数目是?
一定条件下,56g铁粉与足量的Cl2完全反应,转移的电子数目是?
一定条件下,56g铁粉与足量的Cl2完全反应,转移的电子数目是?
2Fe+3Cl2===2FeCl3
56g铁粉为1mol
Fe从0价升到+3价(每个铁原子转移3个电子),则1molFe转移3mol电子
56克铁粉就是1mol 生成3价铁就是转移3mol电子
也就是6.02×3×10的负23次方
cl2是很强的氧化剂,足量时可以把Fe氧化成三价,所以此问题的答案是3mol
F应为是1mol又因为Cl2过量所以可以讲铁转换为正铁离子所以是3mol
希望我的答案对你有帮助~~
一定条件下,56g铁粉与足量的Cl2完全反应,转移的电子数目是?
一定条件下,56克铁粉与足量的盐酸完全反应转移的电子数目
56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移的电子数目为多少为阿伏伽德罗常量(NA).
阿伏伽德罗常数中电子转移问题56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA,电子转移的问题都有点模糊,2NA是Fe转移的还是Cl2转移的哦?
一定条件下..足量的铁粉与浓硫酸反应.转移电子数一定是2NA.因为什么错了
Cl2与足量铁粉反应,得到的究竟是氯化亚铁还是氯化铁?
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加热条件下,1molCl2与足量铁粉充分反应,转移的电子数怎么算?
足量的铁粉与1molCl2加热条件下充分反应转移多少NA电子?为什么?
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实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反应制...实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反
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2.8克铁粉与足量的硫酸铜溶液完全反应,可以生成多少克铜?
金属钠与过氧化钠分别加入到足量的水中,生成的气体在一定条件下恰好完全反应,,则与中那元素的质量比为多少?
某铁粉样品中可能含有杂质铜 取56g该铁粉与足量的稀硫酸反应,生成2g氢气,试通过计算确定铁粉中是否
a g铁粉末与一定量的CO2在一定条件下充分反应,将生成的气体与b L(标准状况下)与O2混合,恰好能被水完全吸收,则a与b的关系可能是1.b>0.3a 2.b<0.2a 3.0.2a<b<0.3a 4.无法确定