作业帮等物质的量的NaOH分别用PH为2和3的醋酸溶液中和含等物质的量NaOH的溶液分别用PH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的是A.Va＞10Vb B.Va=10Vb C.Vb＜10Va D.V
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 22:34:00
等物质的量的NaOH分别用PH为2和3的醋酸溶液中和含等物质的量NaOH的溶液分别用PH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的是A.Va＞10Vb B.Va=10Vb C.Vb＜10Va D.V
等物质的量的NaOH分别用PH为2和3的醋酸溶液中和
含等物质的量NaOH的溶液分别用PH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的是
A.Va＞10Vb B.Va=10Vb C.Vb＜10Va D.Vb＞10Va
等物质的量的NaOH分别用PH为2和3的醋酸溶液中和含等物质的量NaOH的溶液分别用PH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的是A.Va＞10Vb B.Va=10Vb C.Vb＜10Va D.V
醋酸是弱电解质,浓度越大其电离程度越小,不妨设PH为2的醋酸溶液中醋酸的电离度为Xa,PH为3的电离度为Xb ;消耗的NaOH的物质的量等于醋酸的物质的量；求出醋酸的物质的量是关键；
PH为2的溶液中氢离子浓度为：10^(-2) 醋酸的物质的量浓度为Ca=(10^-2)/Xa 同理PH为3的溶液中醋酸的物质的量浓度为Cb=(10^-3)/Xb
消耗的NaOH一样多所以：Ca×Va=Cb×Vb 可得(Va/Vb)=Cb/Ca=Xa/(10Xb);由于Xa
不好意思，我高中毕业都两年了，这个有点忘了，我这样给你解释吧
理论上va=10vb,这个不用讲了吧，把ph换算成物质的量浓度
但是我们必须考虑生成的CH3COONA的水解
理论上各消耗了va 10vb,他俩有啥区别呢，ph=3的那个他浓度低啊，所以他用的多啊，浓度高怎么样呢，利于水解啊，水解不是呈碱性吗，然后不就得多加吗，所以va¹>va=10vb
参考下...
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不好意思，我高中毕业都两年了，这个有点忘了，我这样给你解释吧
理论上va=10vb,这个不用讲了吧，把ph换算成物质的量浓度
但是我们必须考虑生成的CH3COONA的水解
理论上各消耗了va 10vb,他俩有啥区别呢，ph=3的那个他浓度低啊，所以他用的多啊，浓度高怎么样呢，利于水解啊，水解不是呈碱性吗，然后不就得多加吗，所以va¹>va=10vb
参考下吧，我都忘的差不多了，你用平衡的观点自己分析分析
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呵呵，专业对口…如果是盐酸就是等于，这个不用解释了吧？（不懂加我qq，网名就是）。但是醋酸是弱酸、弱电解质，（PH的意义还说吗？是氢离子的浓度）弱电解质就是说它在氢离子在参与反应时，它的氢离子会继续生成（弱电解质不完全电离，一部分以分子存在，这部分分子可以这种条件可以继续提供氢离子），所以就会出现那个A答案。不懂随时问啊…...
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呵呵，专业对口…如果是盐酸就是等于，这个不用解释了吧？（不懂加我qq，网名就是）。但是醋酸是弱酸、弱电解质，（PH的意义还说吗？是氢离子的浓度）弱电解质就是说它在氢离子在参与反应时，它的氢离子会继续生成（弱电解质不完全电离，一部分以分子存在，这部分分子可以这种条件可以继续提供氢离子），所以就会出现那个A答案。不懂随时问啊…
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是A啊!
你要懂得PH是什么意思!
是溶液中H离子浓度的负对数!
至于为什么要大于而不是等于,这是因为溶液的体积变化缘故!