1.从Li到Cs,原子半径由“小”到“大”,失电子能力由“弱”到“强”,金属性由“弱”到“强”,最高价氧化物及其对应水化物的化学式分别为___、_；_、_；_、_；_、_；

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 16:47:51

1.从Li到Cs,原子半径由“小”到“大”,失电子能力由“弱”到“强”,金属性由“弱”到“强”,最高价氧化物及其对应水化物的化学式分别为_____、_____；_____、_____；_____、_____；_____、_____；__
1.从Li到Cs,原子半径由“小”到“大”,失电子能力由“弱”到“强”,金属性由“弱”到“强”,最高价氧化物及其对应水化物的化学式分别为_____、_____；_____、_____；_____、_____；_____、_____；_____、_____；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐_____.
2.从F到I,单质与H2化合的条件：F2冷暗处“剧烈化合并发生爆炸”；Cl2点燃或“光照”；Br2、I2、_____、缓慢反应、_____.氢化物的化学式分别为_____、_____、_____、_____、_____,氢化物的稳定性由_____到_____.最高价氧化物及其对应水化物的化学式分别为_____、_____；_____、_____；_____、_____；_____、_____,最高价氧化物对应水化物的酸性由_____到_____,从F到I,的电子能力由“强”到“弱”,非金属性由“强”到“弱”.
注：引号内的也是填空,是我写的答案,请帮忙检查,并填出剩余空白.

1.从Li到Cs,原子半径由“小”到“大”,失电子能力由“弱”到“强”,金属性由“弱”到“强”,最高价氧化物及其对应水化物的化学式分别为_____、_____；_____、_____；_____、_____；_____、_____；__
1 Li2O、LiOH；Na2O、NaOH；K2O、KOH；Rb2O、RbOH；Cs2O、CsOH 增强
2 持续加热（碘的反应可逆） HF、HCl、HBr、HI、（HAt这个不用掌握）强弱无、无；Cl2O7、HClO4；Br2O7、HBrO4；I2O7、HIO4 弱强
（）里的不太确定你写的那几个都对

1.从Li到Cs,原子半径由“小”到“大”,失电子能力由“弱”到“强”,金属性由“弱”到“强”,最高价氧化物及其对应水化物的化学式分别为_____、_____；_____、_____；_____、_____；_____、_____；__ 元素周期表中,从Li原子到F原子,原子半径依次减小的原因是什么? 从Li原子到F原子,原子半径依次减小的原因是什么从Li原子到F原子,原子半径依次减小的原因可能是什么从Li原子到F原子,原子半径依次减小的原因可能是什么? 从Li到Cs,单质的熔沸点的变化碱金属元素中为什么从Li到Cs(K 除外）密度递增?为什么从Li到Cs熔沸点递减? 碱金属从Li到Cs由于原子电子层数依次______,原子半径依次________,失去电子能力依次_________,所以金属的活动性从强到弱的顺序为_________100℃时,3.88g无色无臭气体A与足量的过氧化钠完全反应,放从Ca到Ga原子半径的减少比Mg到Al的半径减少要大氢原子核外电子由小半径轨道跃迁到半径较大轨道,电子动能_______.原子总能量_______. 碱金属氟化物熔点按照库仑定律,由于Q1=Q2,从Li到Cs半径增大,吸引力减弱,即LiF晶格能最大,熔点也最大,CsF最小,熔点也最小.但似乎与金属活动性顺序相违背啊? 同周期元素原子半径由大而小碱金属元素Li、Na、K、Rb、Cs中原子半径最小的是? 从锂原子到氟原子,原子半径依次减少的原因可能是什么急用! 从He原子到Ar原子,原子半径依次增大的原因可能是什么? Li的原子半径比S大?为什么 Li和Mg的原子半径相比谁的大? 一道无机化学题!为什么锂的电离能比铯的大,而Li+|Li的电势比Cs+|Cs的小?