欲配制450ml 0.2mol/L的稀硫酸溶液,现有硫酸 密度为1.84g/cm3 质量分数为98%的硫酸,问需硫酸多少mlc(H2SO4)=1000*1.84*98% / 98 mol/L=18.4mol/L(所给浓硫酸物质的量浓度)V=500ml*0.2mol/L / 18.4mol/L=5.4ml 貌似很有道

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 03:19:44
欲配制450ml 0.2mol/L的稀硫酸溶液,现有硫酸 密度为1.84g/cm3 质量分数为98%的硫酸,问需硫酸多少mlc(H2SO4)=1000*1.84*98% / 98 mol/L=18.4mol/L(所给浓硫酸物质的量浓度)V=500ml*0.2mol/L / 18.4mol/L=5.4ml 貌似很有道

欲配制450ml 0.2mol/L的稀硫酸溶液,现有硫酸 密度为1.84g/cm3 质量分数为98%的硫酸,问需硫酸多少mlc(H2SO4)=1000*1.84*98% / 98 mol/L=18.4mol/L(所给浓硫酸物质的量浓度)V=500ml*0.2mol/L / 18.4mol/L=5.4ml 貌似很有道
欲配制450ml 0.2mol/L的稀硫酸溶液,现有硫酸 密度为1.84g/cm3 质量分数为98%的硫酸,问需硫酸多少ml
c(H2SO4)=1000*1.84*98% / 98 mol/L=18.4mol/L(所给浓硫酸物质的量浓度)
V=500ml*0.2mol/L / 18.4mol/L=5.4ml
貌似很有道理,跟你们的答案不一样,还有忘了告诉你们得考虑容量瓶500ml,因为没有450ml的.）

欲配制450ml 0.2mol/L的稀硫酸溶液,现有硫酸 密度为1.84g/cm3 质量分数为98%的硫酸,问需硫酸多少mlc(H2SO4)=1000*1.84*98% / 98 mol/L=18.4mol/L(所给浓硫酸物质的量浓度)V=500ml*0.2mol/L / 18.4mol/L=5.4ml 貌似很有道
欲配制450ml 0.2mol/L的稀硫酸溶液 n（H2SO4）=0.45*0.2=0.09mol;
因为 n=m/M,故所需质量m=98*0.09;
m=V*密度*质量分数,故V=98*0.09/0.98/1.84=4.89ml
那就配500ml,在倒出50就好了嘛,
n（H2SO4）=0.5*0.2=0.1mol;
因为 n=m/M,故所需质量m=98*0.1;
m=V*密度*质量分数,故V=98*0.1/0.98/1.84=5.4ml

配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液的具体步骤 配制100ML,0.2MOL/L Nacl溶液的 配制0.2mol/L 500ml的 Na2co3 具体一点 欲配制450ml 0.2mol/L的稀硫酸溶液,现有硫酸 密度为1.84g/cm3 质量分数为98%的硫酸,问需硫酸多少mlc(H2SO4)=1000*1.84*98% / 98 mol/L=18.4mol/L(所给浓硫酸物质的量浓度)V=500ml*0.2mol/L / 18.4mol/L=5.4ml 貌似很有道 实验室配制1mol/L的稀硫酸250ml,需要18.4mol/L的浓硫酸多少ml 实验室常用的浓盐酸物质的量浓度为12MOL/L 1实验室欲用上述浓盐酸配制480ML 0.2MOL/L的稀盐酸溶液……实验室常用的浓盐酸物质的量浓度为12MOL/L 1实验室欲用上述浓盐酸配制480ML 0.2MOL/L的稀盐酸 欲用18mol/L的浓硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸500mL. (1)量取浓硫酸的体积为 mL. (2)选用的主要仪器有：烧杯欲用18mol/L的浓硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸500mL.(1)量取浓硫酸的体积为 mL.(2)选用的主要仪器 用1MOL/L的NAOH x ml跟250ml 0.1mol/L的NAOH配配制0.2mol/L的溶液.求x 怎样配制500ml 0.01mol/L的NaoH 溶液? 如何配制0.1mol/l的蔗糖溶液10ml 100ml 0.1mol/l碳酸钠的配制急. 配制4mol/L的硝酸钙溶液 100mL 计算 用18.4mol/L的浓硫酸来配制500ml的0.2mol/L的稀硫酸,求所需浓硫酸的体积是多少 欲配制PH为9.25的缓冲溶液,如用0.2mol/l的氨水溶液500ml,需加入浓度为0.5mol/l的盐酸多少毫升 写出用18.4mol/l的浓硫酸配制200ml 2mol/l的稀硫酸的全过程. 如何用12mol/L的浓盐酸配制0.2mol/L的盐酸溶液1000ml? 写出用18.4mol/L的浓硫酸来配制250mL 2mol/L稀硫酸的过程 用18.4mol/L的浓硫酸来配制200mL 2mol/L稀硫酸的过程