作业帮氨水和盐酸混合后的酸碱性1.生成强酸弱碱盐,显酸性2.氨水是弱碱,与盐酸反应后继续电离,电离出更多的OH-,显碱性这两种,那个理解方式对,另一个错在哪还有在混合溶液中离子浓度排序,1.OH-和
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 21:19:06
氨水和盐酸混合后的酸碱性1.生成强酸弱碱盐,显酸性2.氨水是弱碱,与盐酸反应后继续电离,电离出更多的OH-,显碱性这两种,那个理解方式对,另一个错在哪还有在混合溶液中离子浓度排序,1.OH-和
氨水和盐酸混合后的酸碱性
1.生成强酸弱碱盐,显酸性
2.氨水是弱碱,与盐酸反应后继续电离,电离出更多的OH-,显碱性
这两种,那个理解方式对,另一个错在哪
还有在混合溶液中离子浓度排序,
1.OH-和H+的大小是不是直接就根据显什么性判断就可以了?
2.还是考虑谁水解出H+或OH-,所以H+大于OH-或OH-大于H+
3.还是跟浓度有关啊
氨水和盐酸混合后的酸碱性1.生成强酸弱碱盐,显酸性2.氨水是弱碱,与盐酸反应后继续电离,电离出更多的OH-,显碱性这两种,那个理解方式对,另一个错在哪还有在混合溶液中离子浓度排序,1.OH-和
都不对,得看条件.如果是用PH为3的盐酸和PH为11的氨水等量反应那么说法2正确.如果是等物质的量的盐酸和氨水反应说法1正确.
1,是的.
判断混合溶液中的离子浓度还得考虑溶液的电中性,
酸碱性主要考虑溶液中是OH-多还是H+多，H+多就显酸性，少就碱性，相等就中性。
氨水和NH4Cl混合溶液涉及到它们两者各自的电离平衡。
如果完全反应，1）正确，强酸弱碱盐显酸性。
如果氨水过量比较多，电离出的OH-会中和掉NH4Cl电离出的H+，因此还是会现碱性。
如果氨水过量少一点，不足以完全中和掉H+，会显酸性。
盐酸过量，肯定是酸性啦。...
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酸碱性主要考虑溶液中是OH-多还是H+多，H+多就显酸性，少就碱性，相等就中性。
氨水和NH4Cl混合溶液涉及到它们两者各自的电离平衡。
如果完全反应，1）正确，强酸弱碱盐显酸性。
如果氨水过量比较多，电离出的OH-会中和掉NH4Cl电离出的H+，因此还是会现碱性。
如果氨水过量少一点，不足以完全中和掉H+，会显酸性。
盐酸过量，肯定是酸性啦。
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第二个错
氯化铵电离出氢离子和氢氧根离子
跟浓度和体积都有关
显酸性是氢离子多于氢氧根，显碱性是氢氧根多于氢离子
水解只是微量的，先考虑其他的
对的是1，2中氨水不会继续电离
第一步，先判断是什么性，酸性则氢离子多，碱性则氢氧根多
第二部，若中性，则看浓度，浓度大的多
第三步浓度相同看阳离子的电离强度，电离强度大则相应的离子多
不知能否帮到你
看你混合的氨是否过量，第一个应该是比例1;1第二个解释应该是指PH值相同然后取同体积的溶液反应就可以用这个解释
1.酸过量，显酸性
2.恰好反应，生产氯化铵，显酸性，高中有解释
3.氨气过量，碱性