1.一定量的Mno2跟VL10mol.L-1的浓盐酸共热制氯气,在标准状况下产生氯气2.24L.则V的取值范围应为多少?（单位：ml) V>40二楼的回答，方程式下边为什么是4：

1.一定量的Mno2跟VL10mol.L-1的浓盐酸共热制氯气,在标准状况下产生氯气2.24L.则V的取值范围应为多少?（单位：ml) V>40二楼的回答，方程式下边为什么是4： 加热一定量的KClO3和MnO2的混合物制取O2～加热一定量的KClO3和MnO2的混合物制取O2,当收集到需要的O2后,停止加热,冷却后称量剩余固体物质质量为4.04g,然后继续加热至完全反应,又收集到0.672l(标 足量二氧化锰与vl10mol/L的盐酸共制氯气,在标准状况下制2.24L氯气,则V为A.V>40 B.20 用一定量的KClO3与MnO2的混合物共热制取氧气,开始时,MnO2在混合物中的质量分数为2用一定量的KClO3与MnO2的混合物共热制取氧气,开始时,MnO2在混合物中占25%,加热后MnO2在混合物中含量提高到20%时, 已知锌跟浓硫酸反应生成SO2,跟稀硫酸反应生成H2.使一定量的锌与100ml 18.4mol/L浓. 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18gA.Fe2O3和MnO2. B.MnO2和V2O5. C.Cr2O3和V2O5. D.Fe3O4和FeO老师说貌似用变价法做的.能不能 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18gA.Fe2O3和MnO2. B.MnO2和V2O5. C.Cr2O3和V2O5. D.Fe3O4和FeO老师说貌似用变价法做的.能不能 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后.所得固体中含金属单质为l8g,则该氧化物粉末可能是 A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后.所得固体中含金属单质为l8g,则该氧化物粉末可能是 A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO （2009上海）化学选择题第22题 22．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后.所得固体中含金属单质为l8g,则该氧化物粉末可能是 A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C ①在加热条件下，用MnO2与足量的浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？②取一定量的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物 试题 用一定量的KClO3与MnO2的混合物共热制取氧气,开始时,MnO2在混合物中的质量分数为25%,当MnO2的质量分数提高到30%时,求分解的KClO3的质量是多少 取一定量的MnO2和KCIO3的混合物加热制O2,开始时MnO2在混合物中占20%,加热后MnO2的含量提高到25%,求此时的KCIO3分解率. 将一定量MnO2和KClO3混合物共热制取氧气,开始时MnO2在混合物中占12%,加热后MnO2在混合物中含量提高到14.6%,求KClO3的分解百分率.（保留小数点后一位） 将一定量MnO2和KClO3混合物共热制取氧气,开始时MnO2在混合物中占20%,加热后MnO2在混合物中含量提高到25％,求kclo3的分解百分率 已知锌跟浓硫酸反应生成SO2,跟稀硫酸反应生成H2.使一定量的锌与100买了18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全已知锌跟浓硫酸反应生成SO2,跟稀硫酸反应生成H2.使一定量的锌与100ml 18.5mol/L浓硫酸充分 若将12.8gcu跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生5.6l(stp)气体.则所消耗的hn 若将12.8gcu跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生5.6l(stp)气体.则所消耗的