一道酸碱滴定题用0.1032mol/L的盐酸溶液滴定25毫升未知浓度的氢氧化钠溶液,至两者恰好完全反应时,用去盐酸溶液27.84毫升,氢氧化钠物质的量浓度为多少

一道酸碱滴定题用0.1032mol/L的盐酸溶液滴定25毫升未知浓度的氢氧化钠溶液,至两者恰好完全反应时,用去盐酸溶液27.84毫升,氢氧化钠物质的量浓度为多少 分析化学,滴定这块的一道题求助一道分析化学,酸碱滴定这的!某混合碱式样0.3010g,用酚酞指示剂,用0.1060mol~L的HCL滴定到终点,消耗HCL25.50ml,然后用甲基橙滴定到终点,共消耗盐酸47.70ml,判断此混 酸碱滴定突跃范围?0.1mol./L的NaOH 滴定0.01mol/L的 HAc 突跃范围是多少? 【高中化学】“恰好完全中和”是指?做到一道酸碱中和滴定题,是常温下用0.1000mol/L的HAc去滴定10mL等浓度的NaCl,给出了滴定曲线,其中B点是NaOH加到10mL的点,C点是pH=7的点.选项里有一个是说,“恰 化学关于酸碱滴定的一道选择题用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）,继续加水50mL,所得的溶液的pH是（ ）A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 酸碱滴定问题250 ml pH13 的强碱碱液,用0.05mol/l的硫酸滴定至中性,请问用多少酸?怎么计算的啊? 一道关于酸碱滴定法的无机化学题~0.1MOL/L 的H3PO4能否分步滴定,应选用何种指示剂,为什么?不要只给出结果就完了. 【急】一道关于高二上化学酸碱中和滴定的计算题!某未知浓度的盐酸10.00ml,加水稀释至100ml,取出其中20.00ml,用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定,用去21.00ml,求原盐酸的物质的量浓度.050mol/L, 【急】一道关于高二上化学酸碱中和滴定的计算题!某未知浓度的盐酸10.00ml,加水稀释至100ml,取出其中20.00ml,用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定,用去21.00ml,求原盐酸的物质的量浓度.答案是1.050mol/L, 分析化学酸碱滴定题,两份碱液可能是氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的混合液,取25.00 mL试液,用0.1200 mol/L HCl溶液滴定,用酚酞作指示剂.所消耗的0.1200 mol/L HCl的体积为V1 mL,继用去0.1200 mol/L HCl的体 求高人指点分析化学酸碱滴定法习题用NaOH液(0.20mol/L)滴定一氯乙酸(0.20mol/L)至甲基橙变黄(pH4.4)时,还有百分之几的一氯乙酸未被滴定? 一道酸碱指示剂,以下是几种酸碱指示挤变色的PH范围:以下是几种酸碱指示挤变色的PH范围:1甲基橙3.4.42甲基红4.6.23酚肽8.10现在用0.1MOL/L NAOH溶液滴定近似浓度的甲酸时候上述指示挤应该选用A 化学酸碱滴定误差分析酸滴定碱：40g NaOH中混有KOH,配成1mol/L的溶液然后用酸滴定,这里如何分析出结果偏低呢? 关于滴定突跃的题用0.20 molL-1NaOH溶液滴定0.10 molL-1HCl和0.20 molL-1HAc（pKa＝4.74）的混合溶液时,在滴定曲线上将出现________个滴定突跃；滴定0.5 molL-1的H2SO4和0.5 molL-1 滴定误差的计算公式是什么?用1MOL/L的NaOH标准溶液滴定1MOL/L的HCL溶液20ml,滴定突越范围为PH=3.30~10.70.此时若用甲基橙为指示剂,其PT=4,恰好处于突越范围内,可使滴定误差小于0.1%.若酸碱浓度各降 采用酸碱滴定的方法来测磷酸浓度,如何计算正确?碱用5mol/l的NaOH 化学酸碱滴定题用0.05mol的氢氧化钡溶液滴定10ml0.1mol/L的盐酸,如果多加1滴或少加一滴（约0.05ml）标准液,最终溶液的PH范围接近于多少?4.11.7 简单的酸碱浓度滴定问题： 10mL HNO3 试剂, 用1mol/L NaOH 1.2mL滴定至无色,求HNO3的浓度.求证算法,以验证.谢谢!