作业帮质量分数不同的硫酸铜溶液其密度不相同.质量分数：10％ 20％ 30％ 40％ 50％ 60％ 70％ 80％ 90％ 98％密度(g/mL):1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84将10mL浓硫酸加水稀释至100mL,取10mL该稀硫酸与
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 18:37:59
质量分数不同的硫酸铜溶液其密度不相同.质量分数：10％ 20％ 30％ 40％ 50％ 60％ 70％ 80％ 90％ 98％密度(g/mL):1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84将10mL浓硫酸加水稀释至100mL,取10mL该稀硫酸与
质量分数不同的硫酸铜溶液其密度不相同.
质量分数：10％ 20％ 30％ 40％ 50％ 60％ 70％ 80％ 90％ 98％
密度(g/mL):1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
将10mL浓硫酸加水稀释至100mL,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气.请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）
（1）10mL98％的浓硫酸中含_______g硫酸.
（2）列式计算消耗金属锌的质量.
（3）分析表中数据,可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是___________.10mL水和10mL质量分数为b％的硫酸溶液混合,混合后溶液的质量分数应该在_____之间.
（求计算过程.三问都需要、谢谢啦）
质量分数不同的硫酸铜溶液其密度不相同.质量分数：10％ 20％ 30％ 40％ 50％ 60％ 70％ 80％ 90％ 98％密度(g/mL):1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84将10mL浓硫酸加水稀释至100mL,取10mL该稀硫酸与
设消耗金属锌质量为x
（1）m（浓硫酸）=ρV=1.84g/ml*10ml=18.4g
10mL98％的浓硫酸中含硫酸m(H2SO4)=m（浓硫酸）*98%=18.4*98%=18.032g
（2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(上箭头)
65 98
x 18.032g
65/x=98/18.032g
x=11.96g
即消耗金属锌的质量为11.96G
（3）关系是硫酸溶液的密度随硫酸溶液的质量分数增大而增大.
(用极值法)
假设b=10
溶液质量分数c1%=（10ml*1.07g/ml*10%）/(10ml*1g/ml+10ml*1.07g/ml)*100%≈5.17%
假设b=98
溶液质量分数c2%=（10ml*1.84g/ml*98%）/(10ml*1g/ml+10ml*1.84g/ml)*100%≈63.49%
即混合后溶液质量分数在5.17%到63.49%之间
看我打得这么辛苦,追点分吧,不胜感激.