作业帮将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)¬2CO3]的铜片投入100mL 9mol/L的硝酸中,充分反应后,固体全部溶解,硝酸只被还原成NO2和NO（假设生成气体全部逸出）,反应后溶液中H+ 为0.16mol（不考虑Cu2+ 的水解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 15:11:42
![将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)¬2CO3]的铜片投入100mL 9mol/L的硝酸中,充分反应后,固体全部溶解,硝酸只被还原成NO2和NO（假设生成气体全部逸出）,反应后溶液中H+ 为0.16mol（不考虑Cu2+ 的水解](/uploads/image/z/7888360-40-0.jpg?t=%E5%B0%8623.9g%E8%A1%A8%E9%9D%A2%E5%B7%B2%E9%94%88%E8%9A%80%E6%88%90%E9%93%9C%E7%BB%BF%5BCu2%28OH%29%26%23172%3B2CO3%5D%E7%9A%84%E9%93%9C%E7%89%87%E6%8A%95%E5%85%A5100mL+9mol%2FL%E7%9A%84%E7%A1%9D%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E5%9B%BA%E4%BD%93%E5%85%A8%E9%83%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E7%A1%9D%E9%85%B8%E5%8F%AA%E8%A2%AB%E8%BF%98%E5%8E%9F%E6%88%90NO2%E5%92%8CNO%EF%BC%88%E5%81%87%E8%AE%BE%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%85%A8%E9%83%A8%E9%80%B8%E5%87%BA%EF%BC%89%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADH%2B+%E4%B8%BA0.16mol%EF%BC%88%E4%B8%8D%E8%80%83%E8%99%91Cu2%2B+%E7%9A%84%E6%B0%B4%E8%A7%A3)
将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)¬2CO3]的铜片投入100mL 9mol/L的硝酸中,充分反应后,固体全部溶解,硝酸只被还原成NO2和NO（假设生成气体全部逸出）,反应后溶液中H+ 为0.16mol（不考虑Cu2+ 的水解
将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)¬2CO3]的铜片投入100mL 9mol/L的硝酸中,充分反应后,固体全部溶解,硝酸只被还原成NO2和NO（假设生成气体全部逸出）,反应后溶液中H+ 为0.16mol（不考虑Cu2+ 的水解）.往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,滤出沉淀,洗涤、干燥后得到29 .4g蓝色固体.
已知2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O.现将反应后生成的气体用过量NaOH溶液吸收,为使氮氧化物充分吸收,还需通入一定量氧气.
①最少应通入氧气的体积（标准状况）.
②参加反应的NaOH的物质的量.
将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)¬2CO3]的铜片投入100mL 9mol/L的硝酸中,充分反应后,固体全部溶解,硝酸只被还原成NO2和NO（假设生成气体全部逸出）,反应后溶液中H+ 为0.16mol（不考虑Cu2+ 的水解
最后得到是蓝色固体是Cu(OH)2,物质的量为0.3mol.所以Cu的总含量为0.3mol,所以设Cu2(OH)2CO3为X,单质为Y,所以
222X+64Y=23.9,2X+Y=0.3,得出X=0.05,Y=0.2,所以铜单质为12.8g,
根据化合价变化,铜单质0到2价,总变化了0.2*2=0.4,NO2由5到4,变化了1价,NO变化了3价,设NO2为X,NO为Y,所以X+3Y=0.4,且消耗的HNO3的总量为0.9-0.76=0.14=X+Y,所以得X=0.01,Y=0.13,即生成NO2和NO气体的体积比为1:13；
将反应后生成的气体用过量NaOH溶液吸收,为使氮氧化物充分吸收,还需通入一定量氧气.
当NO:NO2=1:1时需要氧气最少,现在NO2=0.01,NO=0.13mol,所以
2NO+ O2= 2NO2
0.13-0.06 0.03 0.06+0.01
所以需要O2的量为0.03mol即为0.672 L；
此时NO2和NO都为0.07mol,所以NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O参加反应的NaOH的物质的量0.14mol.
但是原来反应产生的气体还有0.05mol碱式碳酸铜产生的CO2,所以还需要0.1mol碱,一共需要0.24mol.