作业帮10分高二化学 解释下 谢谢A．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体,外电路通过电子数为2NAb.标准状况下22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4nac 在1L 0.2mol/L 的NA2CO3溶液中含有CO3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 23:16:54
10分高二化学 解释下 谢谢A．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体,外电路通过电子数为2NAb.标准状况下22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4nac 在1L 0.2mol/L 的NA2CO3溶液中含有CO3
10分高二化学 解释下 谢谢
A．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体,外电路通过电子数为2NA
b.标准状况下22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4na
c 在1L 0.2mol/L 的NA2CO3溶液中含有CO3 2-的数目为0.2na
都解释 谢谢!
10分高二化学 解释下 谢谢A．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体,外电路通过电子数为2NAb.标准状况下22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4nac 在1L 0.2mol/L 的NA2CO3溶液中含有CO3
1 首先11.2L是0.5mol 氢氧燃料电池负极发生氧化反应
4OH-=2H2O+O2+4e-
1 4
0.5 &
&=2 即2Na
2 22.4L是1mol 1mol有Na个分子 所以CH4和C2H4共有分子数Na个,又因为每个分子中有氢原子4个 所以共有氢原子数4Na
3 1L*0.2mol/L=0.2 （不考虑水解）
A，气体是0.5mol，负极是O2发生了还原反应，所以电子数为2mol
B，每个分子都是四个氢原子，所以为4mol
C，也是一个道理，（但是要不考虑水解才可以）
A、固体氧化物的作用是让电子在电池内通过。11.2L是0.5mol 氢氧燃料电池负极发生氧化反应
，所以电子数为2NA。
B、在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环有8个原子 。在12 g金刚石中，含C—C共价键键数为4NA C．在含阳离子的化合物晶体中一定含阴离子 。22.4L是1mol 1mol有Na个分子 所以CH4和C2H4共有分子数Na个，又因为每个分子中...
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A、固体氧化物的作用是让电子在电池内通过。11.2L是0.5mol 氢氧燃料电池负极发生氧化反应
，所以电子数为2NA。
B、在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环有8个原子 。在12 g金刚石中，含C—C共价键键数为4NA C．在含阳离子的化合物晶体中一定含阴离子 。22.4L是1mol 1mol有Na个分子 所以CH4和C2H4共有分子数Na个，又因为每个分子中有氢原子4个 所以共有氢原子数4Na
。
C、 1L*0.2mol/L=0.2 （要不考虑水解才可以）
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