钠在空气中燃烧的产物可能有Na2O2,Na3N,Na2O.已知:Na3N+4H2O→3NaOH+NH3·H2O为研究钠在空气中燃烧产物的成分,进行以下实验:在盛有空气(已除去水气和CO2)的密闭装置中放入1.150g钠单质,加热,钠完全燃

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 15:46:57

钠在空气中燃烧的产物可能有Na2O2,Na3N,Na2O.已知:Na3N+4H2O→3NaOH+NH3·H2O为研究钠在空气中燃烧产物的成分,进行以下实验:在盛有空气(已除去水气和CO2)的密闭装置中放入1.150g钠单质,加热,钠完全燃
钠在空气中燃烧的产物可能有Na2O2,Na3N,Na2O.已知:Na3N+4H2O→3NaOH+NH3·H2O为研究钠在空气中燃烧产物的成分,进行以下实验:在盛有空气(已除去水气和CO2)的密闭装置中放入1.150g钠单质,加热,钠完全燃烧,将燃烧产物投入水中,得到168mL单质气体(标准状况)和1000mL溶液,从中取出25.00mL溶液,与13.50mL 0.1000mol/L盐酸恰好完全反应.
(1)单质气体是______(填化学式),由此可推测产物中有_______(填化学式),其物质的量为_____ mol.
(2)通过计算说明产物中是否含有氮化钠

钠在空气中燃烧的产物可能有Na2O2,Na3N,Na2O.已知:Na3N+4H2O→3NaOH+NH3·H2O为研究钠在空气中燃烧产物的成分,进行以下实验:在盛有空气(已除去水气和CO2)的密闭装置中放入1.150g钠单质,加热,钠完全燃
(1)O2 Na2O2 0.015
(2)有 n(HCl )=13.50mL*0.1000mol/L=0.00135mol
由HCl + NaOH = NaCl + H2O可得n(NaOH)=0.00135mol
则c(NaOH)=0.00135mol/25.00mL=0.054mol/L
根据钠元素守恒Na~NaOH,而m(Na）=1.150g,则n(Na）=n(NaOH）=0.05mol
0.054mol/L>0.05mol,则有NH3·H2O生成使碱浓度变大,
所以有氮化钠.