作业帮对于NaHCO3 溶液有 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 或n(H+)+n(Na+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-) （1） 期中的n 、c （2）这个式子怎能么看为什么是守恒的?1+1=（-1）+（-4）+（-1）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 07:03:52
对于NaHCO3 溶液有 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 或n(H+)+n(Na+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-) （1） 期中的n 、c （2）这个式子怎能么看为什么是守恒的?1+1=（-1）+（-4）+（-1）
对于NaHCO3 溶液有
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 或
n(H+)+n(Na+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)
（1） 期中的n 、c
（2）这个式子怎能么看为什么是守恒的?1+1=（-1）+（-4）+（-1）
对于NaHCO3 溶液有 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 或n(H+)+n(Na+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-) （1） 期中的n 、c （2）这个式子怎能么看为什么是守恒的?1+1=（-1）+（-4）+（-1）
c是物质的量浓度,n是物质的量.
电荷守恒指的是阳离子所带的正电荷总值一定等于阴离子所带的负电荷总值.
它既可以用物质的量来表示,也可以用物质的量浓度表示.
以第二个式子为例,每个氢离子带有一个单位的正电荷,氢离子所带的正电荷与其物质的量相等；
每个钠离子带有一个单位的正电荷,钠离子所带的正电荷与其物质的量相等；二者之和就是正电荷总值.
每个碳酸氢根带有一个单位的负电荷,碳酸氢根离子所带的负电荷与其物质的量相等；
每个碳酸根离子带有两个单位的负电荷,碳酸根离子所带的负电荷是其物质的量的两倍；
每个氢氧根带有一个单位的负电荷,氢氧离子所带的负电荷与其物质的量相等；
这三个式子相加就是负电荷总值.
（1）n指物质的量，c指摩尔浓度
（2）这两个式子分别是浓度守恒和物质的量守恒，仅仅只是一个关系式，就好比NaCl中，c（Na+）=c(Cl-),不好看电荷的
1、C代表浓度而n代表物质的量
2、电荷守恒啊，就是说溶液是呈电中性的，而阳离子的电荷和阴离子的电荷是相等的
（1）C表示物质的量浓度，n表示物质的量
（2）并不是那样看的，是溶液是显中性，所以阳离子带的正电荷是等于阴离子带的负电荷的。
比不是单纯的看1+1=（-1）+（-4）+（-1）。额 ， 阳离子带的正电荷是等于阴离子带的负电荷的。 这怎么看因为溶液成中性，所以正负电荷应该是相等才能满足中性。...
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（1）C表示物质的量浓度，n表示物质的量
（2）并不是那样看的，是溶液是显中性，所以阳离子带的正电荷是等于阴离子带的负电荷的。
比不是单纯的看1+1=（-1）+（-4）+（-1）。
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1、n代表物质的量；n(H+)代表溶液中氢离子的物质的量；
c代表物质的量浓度；c(H+)代表溶液中氢离子的物质的量；
其中：c=n/V;(V为溶液体积)；所以以上两个等式原理一样，实际上等效。
2、上述等式依据：电荷守恒。
NaHCO3 溶液所含带电荷的离子有：H+、 Na+、HCO3-、CO32-、OH-；
阳离子带电荷总数=阴离子带电荷总数;即N（阴离...
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1、n代表物质的量；n(H+)代表溶液中氢离子的物质的量；
c代表物质的量浓度；c(H+)代表溶液中氢离子的物质的量；
其中：c=n/V;(V为溶液体积)；所以以上两个等式原理一样，实际上等效。
2、上述等式依据：电荷守恒。
NaHCO3 溶液所含带电荷的离子有：H+、 Na+、HCO3-、CO32-、OH-；
阳离子带电荷总数=阴离子带电荷总数;即N（阴离子）=N（阳离子）
n(H+)NA +n(Na+)NA =n(HCO3-)NA +2n(CO32-)NA +n(OH-)NA;
同时除以NA，得n(H+)+n(Na+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)；
同时除以V，得C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)；
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