计算:(1)根据质量守恒定律,反应后滤液的质量为几克(2)10摄氏度时硝酸钠的溶解度有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克,加入27克水溶解,滴入硝酸银溶液75克,恰好完全反应,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/04 08:41:58
计算:(1)根据质量守恒定律,反应后滤液的质量为几克(2)10摄氏度时硝酸钠的溶解度有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克,加入27克水溶解,滴入硝酸银溶液75克,恰好完全反应,
计算:(1)根据质量守恒定律,反应后滤液的质量为几克(2)10摄氏度时硝酸钠的溶解度
有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克,加入27克水溶解,滴入硝酸银溶液75克,恰好完全反应,生成氯化银沉淀14.35克.取反应后滤液40克,蒸发去26.5克水,冷却到10℃,溶液恰好饱和
计算:(1)根据质量守恒定律,反应后滤液的质量为几克(2)10摄氏度时硝酸钠的溶解度有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克,加入27克水溶解,滴入硝酸银溶液75克,恰好完全反应,
1 根据质量守恒定律,反应后滤液的质量为===12.35+27+75-14.35==100 g
2 NaCl~AgCl NaNO3
58.5 143.5 85
x 14.35 y
x=5.85 g y==8.5 固体混合物中有NaNO3==12.35-5.85
所以最后溶液中共有NaNO3==固体混合中原来有的+反应生成的==12.35-5.85+8.5==15g
40g滤液中有NaNO3就为 ==(40/100)*15== 6g
设溶解度为 a g
则 a/100==6/(40-26.5-6) a==80
(1)滤液为: 12.35+27+75-14.35=100
(2)我算出来得44.4g 不确定是不是对的,如果是对的,你追问我,我给你计算过程
反应过程中没有产生气体,反应后滤液质量是100g啊 剩下的你自己算吧 给你个思路:根据氯化银的质量算出银的质量,再根据银的质量算出硝酸银的质量, 再算出75g硝酸银里的水的质量x,x+27为最后滤液中水的质量y,最后算出硝酸钠的质量(100-y),再【(100-y)*0.4】/【13.5-(100-y)*0.4】得出溶解度 看的懂不咯~~我忘记它们的分子量了 你自己算吧...
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反应过程中没有产生气体,反应后滤液质量是100g啊 剩下的你自己算吧 给你个思路:根据氯化银的质量算出银的质量,再根据银的质量算出硝酸银的质量, 再算出75g硝酸银里的水的质量x,x+27为最后滤液中水的质量y,最后算出硝酸钠的质量(100-y),再【(100-y)*0.4】/【13.5-(100-y)*0.4】得出溶解度 看的懂不咯~~我忘记它们的分子量了 你自己算吧
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