常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/27 22:46:42

常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算
常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算

常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算
H+浓度0.1mol/L,
根据水的离子积常数10^(-14),求得氢氧根浓度为10^(-13)mol/L；
而氢氧根全部由水电离出,
水的浓度为c = 1000g·L^(-1) / 18g·mol^(-1) = 55.56mol·L^(-1)；
所以电离度α = 10^(-13)mol·L^(-1) / 55.56mol·L^(-1) = ________
知道怎么算了吧.
求水的电离度都是类似的方法.

不用计算是电离度是100%。
盐酸是一元强酸可以看作是100%电离。虽然在理论上是不存在全部电离的，但在实际中是可行的，因为在使用盐酸的过程中，随着浓度的降低最后会全部电离。
一元强酸，其氢离子的物质的量浓度与此酸的物质的量浓度是数值相等。例如0.1MOL/L的盐酸其氢离子的浓度也是0.1MOL/L。...

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不用计算是电离度是100%。
盐酸是一元强酸可以看作是100%电离。虽然在理论上是不存在全部电离的，但在实际中是可行的，因为在使用盐酸的过程中，随着浓度的降低最后会全部电离。
一元强酸，其氢离子的物质的量浓度与此酸的物质的量浓度是数值相等。例如0.1MOL/L的盐酸其氢离子的浓度也是0.1MOL/L。

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常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算常温下,在0.1MOL/L的醋酸溶液中,水的离子积常数是常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶液中溶质的主要成分是? 常温下,向NA2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的ph随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图常温下,向NA2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的ph随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图,则下列说法常温下,向物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L碳酸钠溶液,下图中关系常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少, 常温下将0.1mol/l盐酸和0.1mol/l的醋酸钠混合溶液为中性,则各离子浓度为常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+n(OH-)-n(H+)=? 常温下,1L 0.1mol/L 的NH4NO3溶液中氮气原子数为0.2NA 为什么常温下,1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA? 常温下,将盐酸和0.1mol/L氨水等体积混合后,溶液的PH=7,则盐酸中c(H+)一定大于氨水中c(OH-) Na2CO3,NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液,常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有在常温下K(CH3COOH)=1.8×10的-5次方.现将0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l的盐酸10ml在常温下混合后并保持温度不变,有关混合溶液中粒子浓度关系常温下,0.1mol／LNaB溶液的pH=8,将该溶液与0.06mol／L的盐酸等体积混合(忽略体积变化)后c(B-)+c(HB) =0.05mol／L 常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)＝?常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)＝?,c（H＋）＝?,这其中由水电离出的OH-,H＋浓度有多少?0.1mol/LH2SO4中呢?to 1L,- =不算水的电离么，你还没学到这吧。。。常温下,100mL 1mol.L-1 Na2CO3的溶液中阴离子总数大于0.1NA.为什么? 常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNAOH溶液中,水的电离程度那个大,为什么? 常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_ 钠离子浓度大于醋酸根大于氯离子大于氢离子等于氢氧根盐酸和醋酸钠