为什么当NO2和o2溶于水时 4NO2+O2+2H2O===4HNO3 当体积比NO2：O2大于4:1就NO2过量剩余气体为NO 小于则o2过量剩余气体就是o2

为什么当NO2和o2溶于水时 4NO2+O2+2H2O===4HNO3 当体积比NO2：O2大于4:1就NO2过量剩余气体为NO 小于则O2 为什么当NO2和o2溶于水时 4NO2+O2+2H2O===4HNO3 当体积比NO2：O2大于4:1就NO2过量剩余气体为NO 小于则o2过量剩余气体就是o2 当NO2和O2的比大于4:1时溶于水,为什么剩余的气体是NO? 关于氮的氧化物溶于水的计算两种气体NO2+O2通入水中,当V(NO2)>V(O2)时,为什么有1/3[V(NO2)-4V(O2)]根据什么方程式,怎么算. No2,O2,NO之间的反应,NO2和O2混合气体溶于水.若O2过量.则剩余O2.为什么?首先NO2+H2O=HNO3+NO 再NO+O2=NO2 这样反复循环 O2不是就没了吗?NO和O2的混合气体溶于水.若O2过量.则剩余O2.同理:首先NO+O2=NO2 再NO2+ 氮的氧化物溶于水计算规律问题2、NO2和O2的混和气体溶于水时,根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知：①V(NO2)∶V(O2)= 4∶1,恰好完全反应,无气体剩余; ②当V(NO2)∶V(O2)>4∶1,NO2过量,剩余气体为NO(根据3NO2+H2O=2HNO 为什么当NO2与O2的比值是4比1时,NO2刚好被水吸收完?我想应该是不可能吸收完的啊!因为NO2不论有多少,他溶于水总会有NO放出. 关于高中化学NO2的问题NO2和O2的混合气体溶于水时,由4NO2+O2+2H2O------4HNO3可知,当体积比:V(NO2)/V(O2)时若=4:1恰好完全反应 〉4：3剩余NO NO2和O2混合气体溶于水根据反应得4NO2+O2+2H2O=4HNO3当V(NO2):v(O2)的比大于4：1时剩余气体是什么,且体积为过量的NO2体积的几分之几（要详解） NO NO2 O2 三种混合气体溶于水中,为什么NO2先和H2O反应 NO2和O2完全溶于水 4NO2+2H2O+O2=4HNO3为什么能写成这样?老师讲是将那两个（省略）方程加一下约NO,但是NO2和H2O一反应就有NO,NO和O2一反应就有NO2,那怎么会约掉? 已知NO2与O2的混合气体溶于水时发生的反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3,现有105mL NO2、O2的混合气体与水充分反应,反应后剩余5mL无色气体,原混合物中气体中NO2、O2各有多少毫升?答案一是V(NO2)=80ML V(O2)=25ML NO和O2以4：3,溶于水为什么只生成硝酸?NO+O2====NO2 NO2+H2O====HNO3+NO 不管NO怎么被氧化,NO2溶于水始终会有NO生成啊 一试管的NO2倒立在水中并向其中通O2为什么最后水会充满整个试管NO2和水反反应生成硝酸和NO.然后O2又氧化NO生成NO2,但NO2溶解又有NO生成,这样循环为什么最后水会充满试管?是因为NO虽说难溶于 将充满NO2的试管倒立在水中,并通入O2,为什么最后水会充满试管?NO2和水反反应生成硝酸和NO.然后O2又氧化NO生成NO2,但NO2溶解又有NO生成,这样循环为什么最后水会充满试管?还有.为什么NO2和O2按4 NO2,NO,O2的混合 关系式：V(O2)=1/4V(NO2)+3/4V(NO) 特例：当V(NO):V(NO2):V(O2)=1:1:1时,混合气体全部与NO2,NO,O2的混合关系式：V(O2)=1/4V(NO2)+3/4V(NO)特例：当V(NO):V(NO2):V(O2)=1:1:1时,混合气体全部与水反应,无气 H2O+3NO2=2HNO3+NO和O2+NO=NO2为什么可以合为2H2O+O2+4NO2=4HNO3?如果是H2O+3NO2=2HNO3+NO生成的NO与O2反应生成NO2再和水反应 不就一直会有NO剩余? NO、NO2、O2三者同时溶于水,气体恰好全部溶解时,V（O2）=1/4 V(NO2)+3/4 V(NO) 那个体积公式怎么求出来的?