已知H2S是二元弱酸,25℃时K1=1.3×10^-7,K2=7.1×10^-15已知H2S是二元弱酸,25℃时K1=1.3×10^-7,K2=7.1×10^-15,相同温度下,物质的量浓度相同的H2S溶液,NaHS溶液中,c(S^2-)较小的是________,c(HS^-)较大的是————

已知H2S是二元弱酸,25℃时K1=1.3×10^-7,K2=7.1×10^-15已知H2S是二元弱酸,25℃时K1=1.3×10^-7,K2=7.1×10^-15,相同温度下,物质的量浓度相同的H2S溶液,NaHS溶液中,c(S^2-)较小的是________,c(HS^-)较大的是———— 有关化学盐类水解平衡的题目25℃时，几种弱酸的电离常数如下：CH3COOH HCN H2S 电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1= 1.3×10-7K2= 7.1×10-15 25℃时，下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH H2S是弱酸吗 H2S是弱酸?H3PO4是弱酸? 25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是（ ） 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10-5 4.9×25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是（ ）弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 H2S是强酸还是弱酸 化学多项选择 已知H2CO3和H2S电离常数,则下列反应可能发生的是已知H2CO3电离常数K1=4.2*10-3 K2=5.6*10-11H2S电离常数K1=5.7*10-8 K2=1.2*10-15则下列反应可能发生的是A.NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S B.H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3 H2S+Br2=S+2HBr 强酸制弱酸,h2s 比HBr 酸性强?h2s是弱酸,HBr 是强酸吗 H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4弱酸不能生成强酸啊H2S是弱酸H2SO4是强酸弱酸不能生成强酸啊 H2S硫化氢是二元弱酸吗?谁有它的第一解离常数和第二解离常数, 碳酸是一元弱酸,还是二元弱酸? 已知:碳酸是二元弱酸,室温下K1=4.4*10^-7,K2=4.7*10^-11.现有室温下amol/L的纯碱溶液.回答下列问题： (1)测定其溶液的pH=13,计算由水电离出的c（OH-）=___mol/L（2）Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO3^2 证明H2S 有弱酸性的性质H2S+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+S↓不是说 强酸制弱酸吗?而 H2S 是弱酸 怎么能制出HCL? 已知化学常数Ka,浓度c计算弱酸ph的值（氢的浓度）例如ch3（cooh）2CH3COOH的我知道怎么算【H】+=根号下ka*C 然后lg如果是两个弱酸根它计算时浓度c要乘2吗?就是一元弱酸公式我懂了，二元弱酸的 对于二元弱酸的水解中,如Na2S的水解,由溶液是电中性可得： c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S),请问这里为什么有个2 关于二元弱酸中两个[H+]的问题,二元弱酸分步电离,第一步和第二步的电离平衡常数分别是K1和K2,举例：H2CO3=H+＋HCO3-；HCO3-=H+＋CO32-,其中K1=[H+①][HCO3-]/[H2CO3],K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],K1中的[H+①]和K2 H2S与NaOH的离子反应方程式H2S是弱酸,与NaOH反应的化学方程式为H2S+2NaOH=Na2S+2H2O则离子方程式为什么 二元弱酸