1mol气体的方程式为pv=RT+ap(a>0,常数）实际气体绝热从10L自由膨胀到20L时求焓变,内能变,熵变和吉布斯函

1mol气体的方程式为pv=RT+ap(a>0,常数）实际气体绝热从10L自由膨胀到20L时求焓变,内能变,熵变和吉布斯函 1mol某气体,恒温下由v1变化到v2,求系统熵变.已知气体状态方程为PV=RT-a/V 气体“雅芳”的状态方程式是pV=RT,气体“嘎芒”的状态方程式是p(V-b)=RT,气体“罗苳”的状态方程式是（p＋a／V²）V＝RT,假设三种气体有相同的分子量,且b＝0.05m³／㎏·mol,a＝4×100000Jm&sup 由公式：PV＝nRT 1立方米该气体的物质的量为：n=90000*1/(8.314*293)=36.95mol中的 两题题大学物理题,1．若理想气体的体积为V,压强为P,温度为T,一个分子的质量为,为玻耳兹曼常量,为摩尔气体常量,则该理想气体的分子数为(A) ．PV/m (B) ．PV/(kT) (C) ．PV/(RT) (D) ．PV/(mT) ［ ］10 克拉伯龙方程式PV=nRT推出PM=ρRT的详细过程 在标准状况下,气体的摩尔体积为22.4L/mol,运用这PV=nPT公式怎么计算出来啊 工作中遇到一问题,CO2气体管道总体积为2.25立方米,压强为0.4MPa,当管道充满CO2气体时,求CO2气体质量?我是这样计算的：利用PV=nRT,得到n=PV/RT,其中R是常数8.314,温度为27℃,转化为开尔文温度为T=273. 高一化学克拉伯龙方程式PV=m∕MRT推出PM=ρRT的详细过程, 关于克拉伯龙方程式解析克拉伯龙方程式:PV =nRT(n=m/M)……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.m为气体质量,M为气体的摩尔质量. 物理化学里面实际气体等温可逆变压过程的热力学能变和H变等于0吗?物理化学南大第五版三章20题实际气体状态方程：PV=RT+aP在温度T的等温条件下,可逆由p1变为p2,求U变和H变.请问是不是都等 一定气体的PV/T为定值对吗?为什么? 标况下.1L水中溶解某气体V L,所得到溶液密度为p 克/立方厘米,已知气体分子的摩尔质量为M克/mol 则c=n/V=1000PV/（22400+MV） 请问这个22400是怎么来的?为什么要加?请帮忙分析一下这个式子如何推出 克拉伯龙方程式pV=nRT的推导过程~ 如何由气体实验定律导出状态方程式pV=nRT? pv=rt 这里的r的单位是什么! pv 可以理解为 理想气体的某种能量?pv=nRT E=i/2*nRT (n=M/Mmol)所以 pv 表示气体的某种能量吗?如果是,是什么?如果不是, 气体对外做功w =pv 的含义?