6.5g某金属跟过量稀硝酸反应(无气体放出),反应后所得溶液加入过量热碱溶液可放出一种气体,其体积为560ML.问溶于稀硝酸的是什么金属

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 16:42:48

6.5g某金属跟过量稀硝酸反应(无气体放出),反应后所得溶液加入过量热碱溶液可放出一种气体,其体积为560ML.问溶于稀硝酸的是什么金属
6.5g某金属跟过量稀硝酸反应(无气体放出),反应后所得溶液加入过量热碱溶液可放出一种气体,其体积为560ML.问溶于稀硝酸的是什么金属

6.5g某金属跟过量稀硝酸反应(无气体放出),反应后所得溶液加入过量热碱溶液可放出一种气体,其体积为560ML.问溶于稀硝酸的是什么金属
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
分析：跟过量稀硝酸反应(无气体放出)——说明还原产物为NH4NO3——验证-所得溶液加入过量热碱溶液可放出一种气体
然后设金属的化合价+1、+2、+3分别计算NH4+的物质的量是否与题目对应.

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做这类题对元素周期表一定要很熟才行，熟了以后看到6.5马上就能本能地反应到Zn相对原子量是65，计算题都是这样的，当然，这只能用于验证最后的答案。
加入过量热碱溶液可放出一种气体，证明刚才的反应的生成物中含有-NH4 铵根
生成的气体是NH3氨气。
气体的体积已知为560ML，化为0.56L再除以22.4L/mol(注明是标况下)得到气体的摩尔数，NH3是17g/mol，这里可以先不计算出质量，用摩尔数比较好算.N元素来自硝酸，生成物是铵盐NH4NO3还有一个正盐，根据原子守恒（N元素），NH4NO3的摩尔数可知0.025mol。
假定金属的化学价为+1或+2，带入方程式计算

收起

n(NH3)=0.560/22.4=0.025mol
n(e)=0.025*8=0.2mol
M=6.5/0.2=32.5,
原子量除化合价为32.5的就是Zn.

这有，我复制不了

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