作业帮好的给100分,关于化学平衡的移动1.浓度对化学平衡的影响（QA,QB均在等容恒温条件下进行）：QA：对于mA+nB=C(反应可逆),增加c(A)反应正向移动,A的转化率却下降.原因是根据勒夏特列原理,不能改
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 05:57:09
好的给100分,关于化学平衡的移动1.浓度对化学平衡的影响（QA,QB均在等容恒温条件下进行）：QA：对于mA+nB=C(反应可逆),增加c(A)反应正向移动,A的转化率却下降.原因是根据勒夏特列原理,不能改
好的给100分,关于化学平衡的移动
1.浓度对化学平衡的影响（QA,QB均在等容恒温条件下进行）：
QA：对于mA+nB=C(反应可逆),增加c(A)反应正向移动,A的转化率却下降.原因是根据勒夏特列原理,不能改变A浓度上升的趋势.我们老师是这么说的,但我只能像公式一样背下来,该怎么理解呢?
QB：对于PCl5=PCl3+Cl2这样的反应,增加PCl5的浓度,反应正向进行,压强变大,反应逆向进行,为什么叠加在一起正向进行,PCl5的转化率却下降?为什么这里考虑压强而QA情况不考虑?
QC：对于合成氨,等温等压条件下进行,增加c（N2）,反应发生方向为什么不确定?我们老师说是因为把N2当成氮源,想要的N2全从这里取,为什么可以这样想呀?
2.压强对化学平衡的影响
对于2NO2=N2O4为什么即使增加了N2O4浓度也相当于加压?
3.最关键的一点——我觉得我还是没有搞清勒夏特列原理：恒温恒容,恒温恒压,绝热恒温
,一做就错.只能做单一情况的,不能两种情况对比.这里可以用克拉伯龙方程吗?我能理解楞次定律,但勒夏特列原理情况要复杂得多.有没有什么简便方法能够把所有情况都包括呢?这些情况的发生关键看啥呢?
好的给100分,关于化学平衡的移动1.浓度对化学平衡的影响（QA,QB均在等容恒温条件下进行）：QA：对于mA+nB=C(反应可逆),增加c(A)反应正向移动,A的转化率却下降.原因是根据勒夏特列原理,不能改
QA：你要这样想A的浓度方程的反应物增加所以反映正向进行啊!但你增加A的浓度的话转换量虽然增加但你加了反应物A,你增加的反应物比你转换的物质要多的多!所以你增加A的浓度并不会增加A的转换率的!
QB：讲的不太清楚,你把题目中的符号改正一下.
2.,因为是恒温恒容,充入N2O4后压强变大,根据化学平衡原理,压强增大,反应向减小这个倾向的方向移动,所以不管充的是NO2还是N2O4,NO2的转化率都会增大.
3.这东西理解有点难我也无法表达出来不好意思了!但你可以去买本资料.《重难点手册》这是本好书你去那上面看很详细的!可你要记的买那节内容的啊!别看错了花了冤枉钱! 是选修4的!
还有楼下的你复制一大篇下了要不要脸啊!