作业帮高二化学混合溶液电离水解大小比较看练习册上写的氨水和氯化铵混合溶液以氨水电离为主 醋酸与醋酸钠也以醋酸电离为主氰酸和氰酸钠却以水解为主.请问这个要怎么判断?比如氨水的那个
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 06:20:52
高二化学混合溶液电离水解大小比较看练习册上写的氨水和氯化铵混合溶液以氨水电离为主 醋酸与醋酸钠也以醋酸电离为主氰酸和氰酸钠却以水解为主.请问这个要怎么判断?比如氨水的那个
高二化学混合溶液电离水解大小比较
看练习册上写的氨水和氯化铵混合溶液以氨水电离为主 醋酸与醋酸钠也以醋酸电离为主
氰酸和氰酸钠却以水解为主.
请问这个要怎么判断?比如氨水的那个 氨水弱碱性,氯化铵弱酸性这个要看ph貌似行不通啊?
高二化学混合溶液电离水解大小比较看练习册上写的氨水和氯化铵混合溶液以氨水电离为主 醋酸与醋酸钠也以醋酸电离为主氰酸和氰酸钠却以水解为主.请问这个要怎么判断?比如氨水的那个
谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 同强不水解
首先耍弄清混合溶液中,弱根离子的水解程度和弱电解质的电离程度,谁占优势.下面我们结合几个例子说明这方面的问题. 一、通过混合溶液的酸碱性,判断水解与电离的程度大小,从而比较溶液中各离子浓度的大小1.0.1mol.L-1醋酸溶液和0.1mol.L-1 醋酸钠溶液等体积混合,混合后溶液呈酸性, 试比较溶液中各离子浓度的大小.额 我就是想问为什么混合后先酸性啊谁强先水解 谁强现谁性...
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首先耍弄清混合溶液中,弱根离子的水解程度和弱电解质的电离程度,谁占优势.下面我们结合几个例子说明这方面的问题. 一、通过混合溶液的酸碱性,判断水解与电离的程度大小,从而比较溶液中各离子浓度的大小1.0.1mol.L-1醋酸溶液和0.1mol.L-1 醋酸钠溶液等体积混合,混合后溶液呈酸性, 试比较溶液中各离子浓度的大小.
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这几种混合溶液都是所谓“缓冲溶液”。根据弱电解质电离理论，其溶液的pH值和各自的浓度有以下关系：
pH = pKa - lg (c酸 / c盐)
其中pKa是弱酸解离常数的对数，而c酸和c盐表示浓度。如果酸和盐浓度相等，则就等于pKa。
对于氨水氯化铵这种弱碱型的，则有
pOH = pKb - lg (c碱 / c盐)
pH = 14 - pOH
其...
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这几种混合溶液都是所谓“缓冲溶液”。根据弱电解质电离理论，其溶液的pH值和各自的浓度有以下关系：
pH = pKa - lg (c酸 / c盐)
其中pKa是弱酸解离常数的对数，而c酸和c盐表示浓度。如果酸和盐浓度相等，则就等于pKa。
对于氨水氯化铵这种弱碱型的，则有
pOH = pKb - lg (c碱 / c盐)
pH = 14 - pOH
其中pKb是弱碱的解离常数对数。c某表示浓度。
可见，**等浓度的混合溶液**是以电离还是水解为主，取决于弱酸和弱碱的解离常数。
你的例子里面，氨水和氯化铵，假设等浓度，那么
pOH = pKb = 4.74
pH = 14 - pOH = 9.26，显碱性
我们知道氨水电离是碱性，氯化铵水解酸性，结果混合在一起，仍然显示碱性，说明是“氨水电离为主”。
醋酸和醋酸钠等浓度混合溶液，有
pH = pKa = 4.74
显酸性，我们知道醋酸电离显酸性，醋酸钠水解显碱性，混合在一起仍然显示酸性，因此是“醋酸电离为主”
（扯一句无关的：好家伙，解离常数和氨水相同，那么醋酸铵溶液就是中性的……）
氰酸的数据我没查到，以氢氰酸/氰化钠为例，不影响结果。这种混合溶液，
pH = pKa = 9.21
显碱性，氢氰酸电离酸性，氰化钠水解碱性，混合起来仍然是碱性，说明氰化钠的水解占优势。
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