作业帮一道化学计算题,求耐心解答为了测定某铜银合金的成分,将30.0 g 合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72 L (标准状况),并测得溶液中c(H+)＝1mol·L-1.假设反应后溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 07:35:44
一道化学计算题,求耐心解答为了测定某铜银合金的成分,将30.0 g 合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72 L (标准状况),并测得溶液中c(H+)＝1mol·L-1.假设反应后溶液
一道化学计算题,求耐心解答
为了测定某铜银合金的成分,将30.0 g 合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72 L (标准状况),并测得溶液中c(H+)＝1mol·L-1.假设反应后溶液的体积仍为80 mL,试计算：
合金中银的质量分数.
我的想法如下,不知道错在哪里
首先计算出溶液总硝酸总的物质的量N,再计算出被还原的硝酸的物质的量N1,（即计算生成的气体的物质的量）,接着计算出剩余的硝酸的物质的量（就是0.08mol）N2,
N-N1-N2算出硝酸铜中硝酸根离子的物质的量,接着除以二算出铜离子的物质的量,然后乘以64,用（30-M铜）/30
得不出正确答案啊啊啊啊啊.
一道化学计算题,求耐心解答为了测定某铜银合金的成分,将30.0 g 合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72 L (标准状况),并测得溶液中c(H+)＝1mol·L-1.假设反应后溶液
银的质量分数是36%,详细解答如下：
先把题中给的若干条件转化成好用的量：HNO3总共有1.08mol,其中1.00mol参与反应,0.08mol残存于溶液中.1.00mol反应的硝酸里,有0.3mol生成了气体,剩下0.7mol跟金属形成盐.
下面列方程求解,设铜、银物质的量分别为 x 和 y ,列方程如下：
2x + y = 0.7 ----硝酸盐
64x + y = 30 ----质量
得 x = 0.3,y = 0.1.代入计算,得银的质量分数为36%
楼主的方法错在银也参加了反应,所以N-N1-N2得到的0.7mol是全部硝酸根离子物质的量,所以其实离成功只差一步而已~
这道题还有一个唬人的地方,就是不知道生成的气体是NO还是NO2?不知各位计算时有没有想这个问题,其实这困扰了我好一阵子,因为如果要用到电子转移守恒,就必须考虑生成气体到底是什么.可是算到后来就发现,并不需要这个条件,不论NO或NO2,都只是含有1个氮原子的分子,所以无所谓,在此题中只是作为差值减去就行了.想想这道题不说生成什么气体也有道理,实际情况肯定是两种气体的混合,说不清楚到底哪个生成多少.这样什么都不说反而更加现实.这就算作这道题给我的一点心得吧,哈哈
答案就是这样,还附上了一点我自己的心得~相信我自己做的是正确的.如果还有问题,欢迎指教!希望对你有所帮助!