比较溶液中离子浓度①多元弱酸盐的浓度,比如,Na2CO3中,为什么c(OH－)＞c(HCO3)＞c(H＋)?这三个怎么得出来的?②混合溶液中离子浓度的比较,举个例子详细的解释下,不要定义,粘贴什么的,就举例子

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 05:52:58

比较溶液中离子浓度①多元弱酸盐的浓度,比如,Na2CO3中,为什么c(OH－)＞c(HCO3)＞c(H＋)?这三个怎么得出来的?②混合溶液中离子浓度的比较,举个例子详细的解释下,不要定义,粘贴什么的,就举例子
比较溶液中离子浓度
①多元弱酸盐的浓度,比如,Na2CO3中,为什么c(OH－)＞c(HCO3)＞c(H＋)?这三个怎么得出来的?
②混合溶液中离子浓度的比较,举个例子详细的解释下,
不要定义,粘贴什么的,就举例子把这个问题说明下

比较溶液中离子浓度①多元弱酸盐的浓度,比如,Na2CO3中,为什么c(OH－)＞c(HCO3)＞c(H＋)?这三个怎么得出来的?②混合溶液中离子浓度的比较,举个例子详细的解释下,不要定义,粘贴什么的,就举例子
①首先,氢氧根来源于水的电离和碳酸根的水解,而碳酸根水解一般认为是远大于水的电离,并且水解方程式是CO3²﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣而HCO3﹣+H2O=H2CO3+OH﹣,也就是说,既产生了氢氧根又产生了碳酸氢根,而水还会电离一部分氢氧根,所以氢氧根的浓度是大于碳酸氢根的.水的电离是很微弱的,其电离产生等量的氢离子和氢氧根,所以氢离子的量是远小于碳酸根水解产生的碳酸氢根的量的.
②我举个NaCl和Na2S混合的例子,很明显Na+的浓度最大,而氯离子不会水解,所以次之,硫二负离子虽然会水解但相2对于氢离子和氢氧根还是要远大,有S²﹣﹢H2O=HS﹣+OH﹣,HS﹣+H2O=H2S+OH﹣,H2O=H++OH﹣,则硫二负离子之后是氢氧根（因为它的来源最多）,再是硫氢根,最后是氢离子,一般水解得来的酸式酸根离子不考虑它的电离

1，首先氢氧根浓度最高，因为强碱弱酸盐显碱性，所以氢离子浓度最低，然后是碳酸根离子和碳酸氢根离子，因为碳酸是弱酸，在水中极少量发生电离，一级电离成碳酸氢根离子，二级电离才到碳酸根离子，所以碳酸氢根离子比碳酸根离子浓度高

Na2CO3水解分两步，以第一步水解为主
第一步水(CO3)2- +H2O=HCO3- + OH-
第二步水HCO3- + H2O=H2CO3 + OH-

根据第一步水解，HCO3- 和OH-浓度相同，根据第二步水解，HCO3-减少同时生成OH-，
所以c(OH－)＞c(HCO3)
H＋来自于水的电离，水的电离程度弱于盐类水解程度，所以产生的H＋...

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OH-来自两步水解和一步电离
HCO3-来自一步水解
H+来自一步电离