作业帮有关化学中的几个问题!想不明白啊!望高手指导!⑴Cl的常见化合价是：-1 ,+1,+3,+5,+7,那ClO-中Cl显+1价,而不是最高价,为什么ClO-具强氧化性?而且HCLO的氧化性要强于HCIO4!这是为什么?⑵CH4和NH3中C和N
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 04:45:40
有关化学中的几个问题!想不明白啊!望高手指导!⑴Cl的常见化合价是：-1 ,+1,+3,+5,+7,那ClO-中Cl显+1价,而不是最高价,为什么ClO-具强氧化性?而且HCLO的氧化性要强于HCIO4!这是为什么?⑵CH4和NH3中C和N
有关化学中的几个问题!想不明白啊!望高手指导!
⑴Cl的常见化合价是：-1 ,+1,+3,+5,+7,那ClO-中Cl显+1价,而不是最高价,为什么ClO-具强氧化性?而且HCLO的氧化性要强于HCIO4!这是为什么?
⑵CH4和NH3中C和N的化合价分别是多少?
⑶一个氧化还原反应中电子转移总数如何判断?
⑷元素处于最高价,具有氧化性,但不一定氧化性最强,这是为什么?
⑸HCLO和HCLO4的酸性比较
⑹含氧酸酸性最强的是?
⑺是不是酸性越强,氧化性越强?
⑹是不是有错啊，好像听老师说过高氯酸HCLO4是最强的含氧酸，但我没记太清楚！
有关化学中的几个问题!想不明白啊!望高手指导!⑴Cl的常见化合价是：-1 ,+1,+3,+5,+7,那ClO-中Cl显+1价,而不是最高价,为什么ClO-具强氧化性?而且HCLO的氧化性要强于HCIO4!这是为什么?⑵CH4和NH3中C和N
听一下一位上过化学竞赛的同学的回答：
tashasky - 助理 的二级（1）回答错了!
（1）HCLO氧化性强于HClO4,但酸性弱于HClO4.因为HClO4的分子结构中,氧原子多,阻碍了其他原子向HClO4的进攻,而HCLO,则氧原子少,其他原子、原子团进攻相对较容易.用专业术语叫“空间位阻”
（2）－4,－3
（3）只用找出升高（或降低）的原子升高（或降低）的总共的价态数,不能同时把二者相加.
（4）同我的（1）还涉及到亲和能、空间位阻等等.
（5）HCLO4 强
（6）中学阶段最强的是HCLO4 ,但高溴酸HBrO4更强（竞赛内容）.
（7）绝对不是,酸性HCl大于HClO,但氧化性相反
（1）ClO-中Cl显+1价 并不是一定酸性越强氧化性越大，氧化性还与物质的结构有关，因为ClO-不稳定所以更易得电子，氧化性更强
（2）CH4和NH3中C和N的化合价分别是-4和-3因为氢得电子能力比C和N弱，所以电子对偏向C、N而显负价
（3）电子转移总数，即化合价升或降的总分。
（4）与（1）一样，还与物质的结构有关。
（5）HCLO4的酸性比HCLO强，前者...
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（1）ClO-中Cl显+1价 并不是一定酸性越强氧化性越大，氧化性还与物质的结构有关，因为ClO-不稳定所以更易得电子，氧化性更强
（2）CH4和NH3中C和N的化合价分别是-4和-3因为氢得电子能力比C和N弱，所以电子对偏向C、N而显负价
（3）电子转移总数，即化合价升或降的总分。
（4）与（1）一样，还与物质的结构有关。
（5）HCLO4的酸性比HCLO强，前者是最强含氧酸，后者是弱酸
（6）最强含氧酸HCLO4
（7）与（1）一样，一般来说酸性越强，氧化性越强（指含氧酸），还有结构有关。
收起
⑹是有错的。中学阶段酸性最强的含氧酸是高氯酸。
⑴先澄清一点，HCLO的氧化性比HCIO4弱，HCIO4，高氯酸，是氧化性最强的酸
⑵-4，-3
⑶一般不太复杂的配平后同一元素的化合价变化差值乘上配平后前面的系数
⑷按理论来说元素处于的价态越高，具有氧化性越强，但是比如NA，虽然处于最高价，但说它具有怎么怎么强的氧化性就不妥了。
⑸HCIO4比HCLO强
⑹HCLO4
⑺不是，比如HCL
...
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⑴先澄清一点，HCLO的氧化性比HCIO4弱，HCIO4，高氯酸，是氧化性最强的酸
⑵-4，-3
⑶一般不太复杂的配平后同一元素的化合价变化差值乘上配平后前面的系数
⑷按理论来说元素处于的价态越高，具有氧化性越强，但是比如NA，虽然处于最高价，但说它具有怎么怎么强的氧化性就不妥了。
⑸HCIO4比HCLO强
⑹HCLO4
⑺不是，比如HCL
还不明白的话就再问我吧~＾－＾
收起
1 cl+1价不稳定 -1和+7稳定 所以+1价有强氧化性
2 分别是-4 -3
3 单个转移的电子数*参加反应的原子数
4 同一 因为可能这个价态是稳定的 所以氧化性不一定最强
5 同 1 HCLO
6 硝酸 硫酸都可以认为最强 因为100%电离
7 不是