人教版初中化学知识点

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化学方程式\x09 反应现象\x09 应用
2Mg+O2点燃2MgO\x09剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟\x09照明弹、烟花
2Cu+O2Δ2CuO\x09红色金属变为黑色固体\x09检验氧气
4Al+3O2=2Al2O3\x09银白金属变为白色固体\x09铝的自我保护
3Fe+2O2点燃Fe3O4\x09剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热\x09
C+O2 点燃CO2\x09剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊\x09
S+O2 点燃SO2\x09剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰\x09
2H2+O2 点燃2H2O\x09淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁有水雾出现\x09高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5\x09剧烈燃烧、大量白烟、放热、\x09烟幕弹,测定空气中氧气含量
2C +O2点燃2CO\x09蓝色火焰,放热,\x09煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2点燃2CO2\x09蓝色火焰\x09煤气燃烧
CO2 + H2O = H2CO3\x09碳酸使石蕊变红\x09证明碳酸的酸性
2Na+Cl2点燃2NaCl\x09剧烈燃烧、黄色火焰\x09离子的形成、
C + CO2 高温2CO\x09\x09煤炉中的反应
NH3+HCl=NH4Cl\x09产生大量白烟\x09
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2\x09白色沉淀逐渐溶解\x09溶洞的形成,石头的风化
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑\x09生成使带火星的木条复燃的气体\x09实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑\x09紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体\x09实验室制备氧气
2H2O2MnO22H2O+O2↑\x09有大量气泡产生\x09实验室制备氧气
2H2O通电2H2↑+O2↑\x09负极产生的气体是正极气体体积的二倍.负极气体能燃烧,正极气体能使带火星的木条复燃\x09电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑\x09绿色变黑色、试管壁有水珠、使石灰水变浑浊气体\x09铜绿加热、生成三种氧化物、生成黑色固体、
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑\x09白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体\x09碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O\x09石蕊红色褪去\x09
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑\x09\x09工业制备二氧化碳和生石灰
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑\x09白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体\x09水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑\x09产生使澄清石灰水变浑浊的气体\x09干粉灭火器的原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑\x09固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体\x09实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑\x09固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体\x09泡沫灭火器原理
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4\x09蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液\x09质量守恒定律实验
CH4+2O2点燃2H2O+CO2\x09蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和烧杯内壁有水雾出现\x09甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2\x09蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和烧杯内壁有水雾出现\x09氧炔焰、焊接切割金属
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O\x09蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热\x09酒精的燃烧
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O\x09澄清石灰水变浑浊\x09检验CO2和石灰浆粉刷墙壁
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O\x09\x09吸收CO2、
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑\x09有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解\x09实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑\x09有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,溶液变成浅绿色\x09
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑\x09有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解\x09
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑\x09有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解\x09
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑\x09有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解\x09
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑\x09有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,溶液变成浅绿色\x09
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑\x09有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解\x09
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑\x09有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解\x09
Fe2O3+3H2 高温 2Fe+3H2O\x09红色逐渐变为银白色、试管壁有水珠\x09冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2高温3Fe+4H2O\x09黑色逐渐变为银白色、试管壁有水珠\x09冶炼金属、利用氢气的还原性
CuO +H2Δ Cu + H2O\x09黑色逐渐变红色,试管壁有水珠出现 \x09冶炼金属
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑\x09黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体\x09冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑\x09\x09冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑\x09\x09冶炼金属
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑\x09固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体\x09
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑\x09固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体\x09
CuO +COΔ Cu + CO2\x09黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体\x09冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2\x09红棕色粉末逐渐变黑,生成使澄清石灰水变浑浊的气体\x09赤铁矿炼铁的原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2\x09\x09磁铁矿炼铁的原理
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4\x09银白色金属表面覆盖一层红色物质\x09湿法炼铜、镀铜
Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2\x09溶液由无色变为蓝色\x09
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2\x09红色金属表面覆盖一层银白色物质\x09镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4\x09青白色金属表面覆盖一层红色物质\x09镀铜
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3\x09生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸\x09检验HCl的原理
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O\x09黑色固体溶解、溶液呈蓝色\x09
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O\x092NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O\x09吸收SO2
CaO+ H2O = Ca(OH)2\x09白色块状固体变为粉末、\x09生石灰制备熟石灰
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O\x09蓝色晶体变为白色粉末\x09检验物质中是否含有水

1、有特殊颜色的物质：
①红色固体：铜、红磷、氧化铁、氢氧化铁等；
②蓝色固体：氢氧化铜、五水硫酸铜等
③黑色固体：氧化铜、木炭、铁粉、四氧化三铁等
④绿色固体: Cu2(OH) 2CO3 (拓展)
⑤其余常见固体多为白色或银白色。
2、有特殊颜色的溶液：
①蓝色溶液：CuSO4 CuCl2 (含Cu2+离子的溶液；)

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1、有特殊颜色的物质：
①红色固体：铜、红磷、氧化铁、氢氧化铁等；
②蓝色固体：氢氧化铜、五水硫酸铜等
③黑色固体：氧化铜、木炭、铁粉、四氧化三铁等
④绿色固体: Cu2(OH) 2CO3 (拓展)
⑤其余常见固体多为白色或银白色。
2、有特殊颜色的溶液：
①蓝色溶液：CuSO4 CuCl2 (含Cu2+离子的溶液；)
②黄色溶液：FeCl3、 Fe2（SO4）3 （含Fe3+离子的溶液）；
③浅绿色溶液：FeCl2、 FeSO4（含Fe2+离子的溶液）；
④紫红色溶液：高锰酸钾溶液。
3、不溶解水的固体：
①碱：氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁等；
②盐：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等，其中氯化银和硫酸钡即不溶于水，也不溶于酸。
红色：红P、Cu粉、Fe2O3 粉、Fe(OH)3
浅绿色： FeCl2溶液FeSO4溶液 Fe(NO3)2溶液 (Fe2+二价铁盐的溶液)
黄色：S（硫磺）、FeCl3溶液、 Fe2（SO4）3溶液（Fe3+三价铁盐的溶液）
绿色：Cu2(OH)2CO3 固体
紫黑色：KMnO4晶体
蓝色：Cu(OH)2 、CuCO3 、CuSO4•5H2O 、Cu2+盐的溶液
紫红色：KMnO4溶液
黑色：C（碳粉、活性炭等）Fe粉、CuO 、MnO2 、Fe3O4
白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3
蓝色火焰：一氧化碳（蓝色火焰）、氢气（淡蓝色火焰）、甲烷（浅蓝色火焰）、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
苍白色火焰：氢气在氯气中燃烧
无色气体：空气、O2 、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2
刺激性气味气体：SO2、NH3 ；HCl、HNO3（因为盐酸，硝酸都易挥发出HCl、HNO3气体，易溶解在空气水蒸气中形成小酸液滴）
无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液
初中化学方程式一览表：72
（一）化合反应18
木炭完全燃烧：C+O2 CO2 （还记得什么情况下生成CO2 ）
木炭不完全燃烧：2C+O2 2CO 什么情况下生成CO吗？
硫在氧气或者空气中燃烧：S+O2 SO2
磷在氧气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 （白）
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 （黑）
铝在纯氧中燃烧 4Al+3O2 2Al2O3
铜在空气中加热：2Cu+O2 2CuO（黑）
镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO （白）
镁条可以与氮气反应：3Mg + N2 Mg3N2 （拓展不要求都掌握）
一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2 2CO2
二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C 2CO
二氧化碳与水反应：CO2 +H2O===H2CO3
氧化钠溶于水：Na2O +H2O ===2NaOH
氧化钾与水反应：K2O + H2O===2KOH
生石灰和水化合：CaO+H2O ===Ca(OH)2
三氧化硫溶于水：SO3+H2O ===H2SO4
二氧化硫溶于水：SO2+H2O===H2SO3
氢气在氧气中燃烧：2H2 +O2 2H2O
（二）分解反应：10
氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O2 2KClO3 2KCl + 3O2↑
加热高锰酸钾制O2 ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
催化分解双氧水制O2 ：2H2O2 2H2O +O2↑
加热铜绿：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O +CO2 ↑
电解水：2H2O 2H2 ↑+ O2↑
碳酸不稳定分H2CO3===H2O+CO2↑
高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2 ↑
硫酸铜晶体受热失水：CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O
氢氧化铜受热分Cu(OH)2 CuO + H2O
碳酸氢铵的分解 NH4HCO3 NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑
（三）置换反应
1、金属与液态物质的置换反应 8
①活波金属与酸（溶液）——酸的性质，金属的性质
实验室用锌和硫酸制H2：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ （为什么用锌呢？）锌和稀盐酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（因为锌的速度适中那为什么不用盐
镁与稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 酸呢？盐酸挥发出HCl气体）
镁与稀盐酸：Mg + HCl== MgCl2+ H2↑
铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （注意是+2价的铁）
铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （注意是+2价的铁）
铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑
铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②活泼金属与不活泼金属的盐溶液 4
铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
铜和硝酸银溶液：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
锌和硫酸铜溶液：Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 (高中原电池奠定基础，作为应用)
铝和硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2（SO4）3
注意：复习中不能随意扩大——极活波（K、Ca 、Na金属与水的反应）
2、气体与固体间的置换 3
氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O
镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+ C
3、固体与固体间的置换 2
木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
（四）复分解反应（复分解反应一般酸碱盐在溶液进行）
复分解反应发生的条件一：有气体产生（一般是CO2） 6
实验室制CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2 ↑
灭火器原理：Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O + CO2 ↑
NaHCO3 + HCl ==NaCl + H2O + CO2 ↑
碳酸钾和盐酸：K2CO3 + 2HCl==2KCl+ H2O + CO2 ↑ （应用，举一反三）
碳酸钡和盐酸：BaCO3 +2HCl== BaCl2 + H2O +CO2 ↑（应用，举一反三）
制氨气：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O +NH3 ↑
该反应在溶液或固体在试管中加热都可以进行，注意检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝，现象很鲜明
复分解反应发生的条件二：有水生成 6
盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O
Fe(OH)3+HCl==FeCl3+6H2O
金属氧化物和酸反应生成盐和水 3
CuO 在稀硫酸中溶解:H2SO4 + CuO ==CuSO4 + H2O
用稀盐酸清除铁锈：
Fe2O3 +6 H Cl==2FeCl3 +3 H2O （是三价铁哦）
Fe2O3 +3 H2SO4 ==Fe2（SO4）3 + 3H2O （应用，举一反三）
复分解反应发生的条件三：有沉淀生成
（请记住那七种沉淀：Mg（OH）2 Al（OH）3 CaCO3 BaSO4 AgCl 均为白色沉淀,Fe(OH)3红褐色 Cu(OH)2蓝色 ,BaSO4 AgCl不溶于盐酸、硫酸、硝酸，其余五种沉淀都溶于酸。 7
硫酸与氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2=== BaSO4↓+ 2HCl
盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=== AgCl↓+HNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl
氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=== AgCl↓+ NaNO3
NaOH和CuSO4：2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3 === Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
碳酸钠和石灰水：Na2CO3 +Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH
请运用交换原则和复分解反应发生的条件来判断其他的复分解能否发生，只要满足一个条件就是可以发生，就可些方程式
（五）其他（不属于任何四大反应类型的反应）： 7
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 注意该反应不是复分解反应！该反应可以①检验CO2气体②解释敞口石灰水为什么在空气中变质了，且那白色物质是什么？③回答石灰浆为什么会在空气中变硬④鸡蛋为什么可以放在石灰水中保鲜⑤可以检验CO2是否收集满了。等等
NaOH溶液吸收SO2、CO2效果很好：NaOH比Ca(OH)2更易溶于水
SO2 + 2NaOH ==Na2SO3 + H2O
CO2 + 2NaOH ==Na2CO3 + H2O
一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 （不打气体箭头）
工业炼铁的原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 CO2 +2H2O
乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2 + 3H2O
甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

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