为了测出某铁粉和铜粉的混合物中铁粉的质量,小中同学按入下表取样做了3次试验,纪录所得数据如次数 1 2 3金属混合物质量 g 10 10 20稀硫酸质量 g 100 120 100反应后,过滤得干燥固体质量g 1.6 1.6 1

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 05:49:32

为了测出某铁粉和铜粉的混合物中铁粉的质量,小中同学按入下表取样做了3次试验,纪录所得数据如次数 1 2 3金属混合物质量 g 10 10 20稀硫酸质量 g 100 120 100反应后,过滤得干燥固体质量g 1.6 1.6 1
为了测出某铁粉和铜粉的混合物中铁粉的质量,小中同学按入下表取样做了3次试验,纪录所得数据如
次数 1 2 3
金属混合物质量 g 10 10 20
稀硫酸质量 g 100 120 100
反应后,过滤得干燥固体质量g 1.6 1.6 11.6
计算（1）金属混合物中铁的质量为___克
(2)该溪硫酸中溶质的质量分数
那位大虾能帮我解答下,

为了测出某铁粉和铜粉的混合物中铁粉的质量,小中同学按入下表取样做了3次试验,纪录所得数据如次数 1 2 3金属混合物质量 g 10 10 20稀硫酸质量 g 100 120 100反应后,过滤得干燥固体质量g 1.6 1.6 1
(1)由表可以看出,第1次实验金属混合物与稀硫酸恰好完全反应.第2次稀硫酸过量,第3次金属混合物过量.
所以按第1 次实验计算,且铜与稀硫酸不反应,剩余的1.6g固体就是铜
混合物中铁的质量为10g－1.6g＝8.4g
（2）设该稀硫酸中溶质的质量分数为x
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
56 98
8.4 100x
解得x＝14.7％
答：略

1、由第一和第二次可知，两次中铁完全反应（硫酸的量增加，剩余固体的量不变），因此10g金属里有8.4g铁
2、第三次硫酸完全反应，消耗铁8.4g，溶质质量=8.4*98/56=4.8g
硫酸中溶质的质量分数=4.8/100*100%=4.8%

铜的质量为1.6克。你没告诉我混合物总数，我不知道铁的质量。
第一，二次反应中铁已经完全反应。第二次硫酸有剩余，第三次铁有剩余。
根据比例得第一次参加反应的硫酸有14.7克。故硫酸的质量分数为14.7%。

（1）试验1和2 相同质量的金属混合物，不同的稀硫酸，反应过滤，得相同的金属，铁粉与稀硫酸反应，铜粉不与稀硫酸反应，说明铁粉以充分反应，剩余物是纯铜，重1.6克，金属混合物中铁的质量为8.4克。
(2) 试验1和3，相同的稀硫酸，不同质量的金属混合物，相比较知，100克稀硫酸只能溶解8.4克的铁粉，8.4/56=0.15mol 100克稀硫酸中有0.15mol的硫酸，硫酸质量0.1...

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这问题简单啊，你就很据稀硫酸只能跟铁反应，，根据1、2为一组，1、3为一组列出两个方程就可求得啊……