作业帮H3PO4的三级电离常数和总电离平衡常数之间的关系,Ka=Ka1*Ka2*Ka3成立么?如果成立的话,磷酸是分步电离,不可以写总得电离方程式啊?那总电离平衡常数怎么能用总方程式计算呢?难道按强、是强电
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 09:16:42
H3PO4的三级电离常数和总电离平衡常数之间的关系,Ka=Ka1*Ka2*Ka3成立么?如果成立的话,磷酸是分步电离,不可以写总得电离方程式啊?那总电离平衡常数怎么能用总方程式计算呢?难道按强、是强电
H3PO4的三级电离常数和总电离平衡常数之间的关系,Ka=Ka1*Ka2*Ka3成立么?
如果成立的话,磷酸是分步电离,不可以写总得电离方程式啊?那总电离平衡常数怎么能用总方程式计算呢?难道按强、是强电解质完全电离?
但是正确答案给出的是Ka=Ka1+Ka2+Ka3，我就又不理解了
H3PO4的三级电离常数和总电离平衡常数之间的关系,Ka=Ka1*Ka2*Ka3成立么?如果成立的话,磷酸是分步电离,不可以写总得电离方程式啊?那总电离平衡常数怎么能用总方程式计算呢?难道按强、是强电
成立.
方程式只是对反应的一种描述,不一定是真实发生的情况,比如总电离方程式,就可以理解为三步电离相加后的产生的总的结果,总ΔG=ΔG（1）+ΔG（2）+ΔG（3）,如果按你的理解,反应实际不是这样发生,所以K的形式不能表示实际的平衡常数,但是从自由能的角度理解,平衡的本质是ΔG=0,而ΔG=ΔG（标准）+RTlnK,故而ΔG相加意味着K相乘,所以Ka的形式能保证总反应处于平衡状态.无论实际过程如何,只要最后电离能达到平衡,存在PO4(3-),就符合总电离平衡常数.不是强电解质.如果不明白可以再问……我也觉得有点绕
关系成立啊，磷酸电离不能写总的电离方程式，因为磷酸是中强酸，其电离是分步进行的，一级电离大于二级电离大于三级电离.总的电离平衡常数能用总的方程式计算,是因为利用多重平衡规则.多重平衡规则定义是当几个反应式相加得到另一个反应式时,其平衡常数等于几个反应平衡常数之积,此规则称为多重平衡规则.
正确答案一定是三者相乘吧...
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关系成立啊，磷酸电离不能写总的电离方程式，因为磷酸是中强酸，其电离是分步进行的，一级电离大于二级电离大于三级电离.总的电离平衡常数能用总的方程式计算,是因为利用多重平衡规则.多重平衡规则定义是当几个反应式相加得到另一个反应式时,其平衡常数等于几个反应平衡常数之积,此规则称为多重平衡规则.
正确答案一定是三者相乘吧
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三步电离：H3PO4=H2PO4（-）+H(+) Ka1 【括号内代表该离子所带的电荷数】
H2PO4（—）=HPO4（2-）+H(+) Ka2
HPO4（2-）=PO4(3-)+H(+) Ka3
总的电离式：H3PO4=PO4(3-)+3H(+) Ka= Ka1...
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三步电离：H3PO4=H2PO4（-）+H(+) Ka1 【括号内代表该离子所带的电荷数】
H2PO4（—）=HPO4（2-）+H(+) Ka2
HPO4（2-）=PO4(3-)+H(+) Ka3
总的电离式：H3PO4=PO4(3-)+3H(+) Ka= Ka1×Ka2×Ka3 【是乘号，而不是加号】
它的推导是由吉布斯自由能变ΔG来推导的ΔG=—nRTlgK ，又知G为状态函数，所以有
ΔG=ΔG1+ΔG2+ΔG3 ，即是—nRTlgKa= =（—nRTlgKa1）+（—nRTlgKa2 ）+（—nRTlgKa3 ）
则可得：Ka= Ka1×Ka2×Ka3
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