作业帮一道高中的化学计算题(有陷阱哦!)为了测定某铜银合金的成分,将30g该合金溶于80mL 13.5mol/L的浓硝酸溶液中,待金属完全溶解后,收集到气体6.72L(标况下)并测得溶液的c(H+)==1mol/L.假设反应后溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 07:38:49
一道高中的化学计算题(有陷阱哦!)为了测定某铜银合金的成分,将30g该合金溶于80mL 13.5mol/L的浓硝酸溶液中,待金属完全溶解后,收集到气体6.72L(标况下)并测得溶液的c(H+)==1mol/L.假设反应后溶液
一道高中的化学计算题(有陷阱哦!)
为了测定某铜银合金的成分,将30g该合金溶于80mL 13.5mol/L的浓硝酸溶液中,待金属完全溶解后,收集到气体6.72L(标况下)并测得溶液的c(H+)==1mol/L.假设反应后溶液的体积仍为80mL,试计算:(1)被还原的硝酸物质的量.(2)合金中银的质量分数.会做的帮下忙,我绕进去了,
一道高中的化学计算题(有陷阱哦!)为了测定某铜银合金的成分,将30g该合金溶于80mL 13.5mol/L的浓硝酸溶液中,待金属完全溶解后,收集到气体6.72L(标况下)并测得溶液的c(H+)==1mol/L.假设反应后溶液
因浓硝酸反应过程中可能会变稀,所以气体产物可能为NO、NO2的混合物,这就是你说的陷阱吧?
只要气体产物是NO、NO2,不含其它气体,这道题可以这样
根据Ag、Cu合金最终变为AgNO3、Cu(NO3)2,且被还原的HNO3变为NO、NO2,可以设Cu为xmol,Ag为ymol,合金质量为 64x + 108y = 30①；被还原的HNO3为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,参加反应但未被还原的HNO3为(2x+y)mol,则反应消耗HNO3为0.3mol + (2x+y)mol = 0.08L×(13.5 - 1)mol/L ②.解①②方程组,得：x = 0.3,y = 0.1.
答：(1)被还原的硝酸物质的量为0.3mol.(2)合金中银的质量分数为(0.1×108)÷30×100%=36%.
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