作业帮为什么浓稀硝酸和浓硫酸不会与被钝化的铝和铁的氧化膜发生反应(酸和碱性氧化物)?有人说“因为浓硝酸和浓硫酸中,硝酸根和硫酸根浓度过大,导致氢离子不易游离,再加上致密的氧化膜,所以
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 04:03:23
为什么浓稀硝酸和浓硫酸不会与被钝化的铝和铁的氧化膜发生反应(酸和碱性氧化物)?有人说“因为浓硝酸和浓硫酸中,硝酸根和硫酸根浓度过大,导致氢离子不易游离,再加上致密的氧化膜,所以
为什么浓稀硝酸和浓硫酸不会与被钝化的铝和铁的氧化膜发生反应(酸和碱性氧化物)?
有人说“因为浓硝酸和浓硫酸中,硝酸根和硫酸根浓度过大,导致氢离子不易游离,再加上致密的氧化膜,所以不会反应.”但有一个反应:2Fe+6H2SO4(浓)=(加热）Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O.显然浓硫酸中仍存在氢离子和硫酸根离子,而不是全以硫酸分子存在（也可以说根本没有100%的浓硫酸,所以浓硫酸中一定存在氢离子和硫酸根离子）.而钝化反应生成的氧化膜（碱性氧化物）却不和氢离子反应,好像氢离子就不存在一样,这是为什么?
经尽快给予答复.
为什么浓稀硝酸和浓硫酸不会与被钝化的铝和铁的氧化膜发生反应(酸和碱性氧化物)?有人说“因为浓硝酸和浓硫酸中,硝酸根和硫酸根浓度过大,导致氢离子不易游离,再加上致密的氧化膜,所以
钝化是由于那层氧化膜,使金属表面的电极电位发生跃变使之电位变高,使溶液中的H＋无法获得电子,这是电化学原理,具体解释还涉及到物质的表面与界面,请看参考资料
反应平衡问题..
浓硫酸中存在电离平衡H2SO4<=>2H+ +SO4-
为吸热反应,所以 2Fe+6H2SO4(浓)=(加热）Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O反应中,加热,使平衡右移,电离出更多H+,所以反应能够进行.
而一般情况下,H+的浓度极低,所以不能反应.
希望帮到你..高三学这个的时候很纠结,呵呵...
全部展开
反应平衡问题..
浓硫酸中存在电离平衡H2SO4<=>2H+ +SO4-
为吸热反应,所以 2Fe+6H2SO4(浓)=(加热）Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O反应中,加热,使平衡右移,电离出更多H+,所以反应能够进行.
而一般情况下,H+的浓度极低,所以不能反应.
希望帮到你..高三学这个的时候很纠结,呵呵
收起
加热促进了浓酸的电离，我们说事物没有决对的，浓酸也有少量H+，而氧化膜也有少量，但只是微量，不计入总体