高一化学：标准状况下,CH4和O2的混合气体体积是44.8L,质量是60g,求CH4的物质的量

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/01 18:29:42

高一化学：标准状况下,CH4和O2的混合气体体积是44.8L,质量是60g,求CH4的物质的量
高一化学：标准状况下,CH4和O2的混合气体体积是44.8L,质量是60g,求CH4的物质的量

高一化学：标准状况下,CH4和O2的混合气体体积是44.8L,质量是60g,求CH4的物质的量
标准状况下,1mol气体的体积为22.4L,因此,CH4和O2的混合气体总mol数为2,则设CH4的mol数为X,O2的mol数即为（2-X）,CH4分子量为16,O2分子量为32,
16X+（2-X）×32=60
X=0.25
即CH4的物质的量为0.25

设CH4和O2的物质的量分别为x，y
(x+y)22.4=44.8
16x+32y=60
可解得x=0.25
故CH4的物质的量为0.25mol

有44.8L，说明有2mol的气体。
CH4 16 g/mol O2 32g/mol
设CH4有Xmol 则O2有（2-X）mol
列方程 16X+32*（2-X）=60
解出X就可以了

列个方程……简便方法，仅适用于填空。设xmol氧气
32x+16*（2-x）=60，解得x为四分之七，所以甲烷1/4mol

标准状况下，混合气体体积是44.8L，等于44.8/22.4=2摩尔，平均摩尔质量是60g/2=30克/摩尔。
设CH4和O2的物质的量分别为X，1-X
16X+32（1-X）=30，X=0.125摩尔。

标准状况下，其他物质的量（含混合气体）：n=V/22.4=2 mol
设甲烷的物质的量为 xmol 则氧气为（2-x）mol
根据题目中给出的质量，可得
16x+32（2-x）=60
解得，x=0,25 mol
甲烷物质的量为0.25mol

设CH4 Xmol O2 Ymol (x+Y)/22.4=44.8 16X+32Y=60 算出x

高一化学：标准状况下,CH4和O2的混合气体体积是44.8L,质量是60g,求CH4的物质的量由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下密度为1g/l,则CH4和O2体积比? 混合气体由O2和CH4组成在标准状况下密度为0.892g/L 则混合气体中O2和CH4的体积之比由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g/L,则该混合气体中CH4和02的体积比为多少在标准状况下,8.96L的CH4和CO的混合气体的质量为7.6g,混合气体的平均摩尔质量为__1__,混合气体中的CH4的体积为___2_,CO的质量为___3__.将上述混合气体与标准状况下的16.8L的O2混合点燃完全反应后, 高一化学-气体摩尔体积计算题1取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g.计算：1.碱石灰吸收后剩余气体的体积（标准状况下）；2.原一道关于气体摩尔体积的问题由CH4和O2的混合气体,标准状况下的密度1g/L,则该混合气体中CH4和O2的体积比为A2;1 B1;2 C2;3 D3;2 由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为?3：2 由O2和CH4组成的混合气体,在标准状况下的密度为1g/L,求该混合气体中O2和CH4的分子数比今天22：00之前将4体积h2和1体积的o2混合,4g该混合气体在标准状况下的体积标准状况下,11.2L以任意比混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数 “将500ML标准状况下CH4和足量的O2的混合气体点燃 ,完全燃烧后,将生成的气高一化学在标准状况下,体积为6.72L的NO和NO2 混合气,质量为11.88g,则NO和NO2的体积比为多少? 4.某混合气体由N2和CH4组成,测得该混合气体在标准状况下的密度为0.82lg/L,则混合取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g.计算（1）用在标准状况下,将2克氦气,22克CO2和16克o2混合所的混合气的体积约为、详细过程取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增量0.6g.1.计算碱石灰吸收后所剩气体的体积.(标准状况下)2.计算原混合气体中CH4与O2的体积比. 有一步看不懂.取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增量0.6g.1.计算碱石灰吸收后所剩气体的体积.(标准状况下)2.计算原混合气体中CH4与O2的体