在2NO2==N2O4平衡体系中,通入NO2,当反应再次达到平衡时,问NO2的浓度怎么变?两种方法,1.通入NO2,平衡右移,根据勒夏特列原理只削弱不减少,c(NO2)依旧增大；2.通入NO2,根据等效平衡原理,体系压强增

在2NO2==N2O4平衡体系中,为什么增加NO2时NO2,N2O4物质的量减小呢 在2NO2==N2O4平衡体系中,通入NO2,当反应再次达到平衡时,问NO2的浓度怎么变?两种方法,1.通入NO2,平衡右移,根据勒夏特列原理只削弱不减少,c(NO2)依旧增大；2.通入NO2,根据等效平衡原理,体系压强增 在N2O4=2NO2平衡体系中,增大N2O4的浓度和加入少许N2O4一样吗?如题 1.在N2O4=2NO2(可逆反应)容积不变的平衡体系中,增大NO2的浓度,则NO2和N2O4物质的量的比值(NO2/N2O4) ( )A.增大 B.减小 C.不变 D.不一定以上这题求解释. N2O4=2NO2可逆反应达到平衡后,压强不变,通入NO2使体系N2O4=2NO2可逆反应达到平衡后,压强不变,通入NO2使体系容积增加一倍,再平衡时候N2O4的分解率怎么变? 2NO2==N2O4,容积不变,加NO21.在N2O4=2NO2(可逆反应)容积不变的平衡体系中,增大NO2的浓度,则NO2和N2O4物质的量的比值(NO2/N2O4) ( )A.增大 B.减小 C.不变 D.不一定该体系中,增大NO2的浓度最后的效果是增大 ①恒温恒容下,可逆反应2NO2==N2O4达到平衡后,通入NO2.NO2的体积分数怎么变?φ（N①恒温恒容下,可逆反应2NO2==N2O4达到平衡后,通入NO2.NO2的体积分数怎么变?φ（NO2）=n（NO2）/n总.因为平衡正向移动,n 勒夏特列原理真的对么?恒温恒容的容器内发生反应,2NO2=N2O4达到平衡时再向容器内通入一定量N2O4,平衡将如何移动?通入N2O4,体系中压强变大,反应朝正,但是N2O4的浓度也增大了,反应朝逆.那平衡 在N2O4=2NO2平衡体系中,温度不变时,增加N2O4物质的量,则NO2和N2O4的物质的量比值应A增大 B 增大或不变 C 减小或不变 D增大或减小 在等压下,在2NO2=N2O4中加入N2O4平衡怎么移动 在2NO2==N2O4的平衡体系中,加入N2O4,NO2的体积分数怎么变化,若加入NO2,又怎么变化恒容的容器.如何分析 恒温恒容下进行的可逆反应2NO2=N2O4,平衡后 1.再通入NO2,NO2转化率如何变?2.通入N2O4,NO2转化率如何变 N2O4===2NO2在密闭容器中平衡,通入适量的N2O4,气体颜色将?为什么在容器中通入适量NO2气体颜色将,为什么 在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) ==2NO2(g) ΔH＞0 ,改变条件并达到新平衡,要使NO2在平衡体系中的含量变小,可采取的措施有（填序号） .A．向混合气体 定容容器内N2O4==2NO2,在平衡体系中增加一定量NO2,再次达到平衡,则NO2百分含量情况?（具体回答）谢谢 某温度压强下,n2o4==2no2-q（吸热） 达到平衡 可以提高n2o4分解率的是?保持压强不变,通入no2使体系压强增大一倍为什么是不移动的哎呀,写错了,是通入no2使体系“体积“增大一倍 2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动?2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加入相同质量的NO2,平衡向右移.可以从增大压强的角度看吗?那增加N 在2NO2↔N2O4平衡体系中,减小压强,平衡向正反应还是向逆反应方向移动?