化学溶液的PH的计算知识点

化学溶液的PH的计算知识点
化学溶液的PH的计算知识点

化学溶液的PH的计算知识点
一、溶液的酸碱性及 pH 的值
1．pH 的定义：pH=－lg[H+] 注意： (1) 25℃时：PH +POH==14 （2）PH 的适用范围：CH+ (10-14 ,1),即 PH 常温下的范围为（0 ,14） 注意：任意水溶液中[H+]≠0,但 pH 可为 0,此时[H+]=1mol/L,一般[H+]＞1mol/L 时,pH＜0,故直接 用[H+]表示. 2． pH 的测定：pH 试纸、pH 计. pH 试纸： （1）只能读整数 （2）使用方法：用玻棒沾取待测试液于 pH 试纸中部,立即与标准比色卡进行 比色,以半分钟的颜色变化为标准. （3）pH 试纸事先不能润湿 3．pH 的计算：关键： （1）有反应的先考虑反应 （忽略体积变化）可能情况有三种： — ①若酸和碱恰好中和. 即 nH+=nOH ,pH=7. ②若酸过量,求出过量的[H+],再求 pH 值. — ③若碱过量,求出过量的[OH ],求出 pOH 后求 pH 值. （2）对单一酸溶液：找 CH+求 PH; 对单一碱溶液：先找氢氧根离子浓度再求氢离子浓度再转化为 PH 4．溶液呈的酸碱性的判断问题： — （1）绝对标准：取决于溶液中[H+]、[OH ]的相对大小. （2）25℃时：以 pH==7 为标准. 二、盐的水 1．水解规律：有盐想水解,有弱才水解, 越弱越水解,双弱双水解 谁强显谁性,等强显中性,双弱具体定.(取决于生成弱酸弱碱 相对强弱) （如 NH4CN 碱性 CH3COONH4 中性 (NH4)2SO3 酸性
2．注意： （1）盐的水解为中和反应的逆反应,但进行的程度很小,一般不超过 10℅.且为吸热过程. （2）盐的水解不一定影响溶液的 PH.如 CH3COONH4 个.
（ （
（3）一般单一弱离子的水解程度很小,写可逆号且无气体或沉淀符号；而双水解则反之.且多元弱酸根的
水解与多元弱酸的电离相似都是分步进行的.已第一级为主. （4）弱酸的酸式盐有水解和电离两种趋势,一般以水解为主,但 NaHSO3 、NaH2PO4 溶液除外. （5）常用盐的水解知识判断溶液中离子浓度的大小和种类. 3．关于离子的共存问题： （1）有气体生成： （2）有沉淀生成： （3）有弱电解质生成： （4）发生氧化还原反应的微粒： （5）发生双水解的微粒（6）形成配合物的微粒： 注意：要特别注意理解间接告诉溶液人酸碱性的条件.如(!)与 Al 反应产生 H2 的溶液（可以是 H+/OH-） (2)常温下由水电离的 CH+ ==10-12＜10-7,为外加了酸、碱的溶液. 三、盐类水解原理的应用 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐 KX、KY、KZ 的溶液物质的量浓度相同,其 pH 值分别为 7、8、9,则 HX、HY、HZ 的酸同条件下,测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2 三种溶液的 pH 值相同.那实验么它们的物质 的量浓度由大到小的顺序是. 因为电离程度 CH3COOH＞HAlO2 所以水解程度 NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2 在相同条件下,要使三 种溶液 pH 值相同,只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S 和 NaHS 溶液溶液含有的微粒种类相同,它们是 Na+、S2 、HS 、H2S、OH 、H+、H2O,但 微粒浓度大小关系不同. 3．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. 4．判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体. 注意： （1）加热易挥发性酸的盐溶液不能得到相应的溶质. （2）加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体还是水解产物主要由产物中的强电解质决定,若生成的 强电解质难挥发就能得到相应的溶质,反之不能. （3）制 Al2S3 只能是在干态下制得. 例．①碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是原因是. ②KAl(SO4)2 溶液蒸干得到的固体物质是,原因是. ③碳酸钡溶液蒸干得到的固体物质是,原因是. ④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是,原因是. ⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是,原因是. ⑥ 盐 酸 与 硫酸 各 1mol/L 的 混 合 酸 10mL, 加 热 浓 缩 至 1mL, 最 后 的 溶 液 为 , 原因是 . 5．某些盐溶液的配制、保存 在配制 FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2 等溶液时为防止水解,常先将盐溶于少量相应的酸中,再加蒸馏 水稀释到所需浓度. Na2SiO3、Na2CO3、NH4F 等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中,因 Na2SiO3、Na2CO3 水解呈碱性,产生较 多 OH ,NH4F 水解产生 HF,OH 、HF 均能腐蚀玻璃. 6．某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存,如 ①Al3+与 S2 、HS 、CO32 、HCO3 、AlO2,SiO32 、ClO 、C6H5O 等不共存 ②Fe3 与 CO32 、HCO3 、AlO2 、ClO 等不共存 ③NH4+与 ClO 、SiO32 、AlO2 等不共存 7．泡沫灭火器内反应原理. NaHCO3 和 Al2(SO4)3 混合可发生双水解反应： 2HCO3 +Al3+==Al(OH3)↓+3CO2↑ 生成的 CO2 将胶状 Al(OH)3 吹出可形成泡沫 8．制备胶体或解释某些盐有净水作用 FeCl3、Kal2(SO4)2·12H2O 等可作净水剂. 原因：Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的 Fe(OH)3、Al(OH)3,结构疏松、表面积大、吸附能力强,故它 们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降,从而起到净水的作用.
9．某些化学肥料不能混合使用 如铵态 （NH4+） 氮肥、 过磷酸钙[含 Ca(HPO4)2]均不能与草木灰 （主要成分 K2CO3） 混合使用.2NH4+ +CO32==2NH3↑+CO2↑+H2O
Ca2++2H2PO4 +2CO32 == CaHPO4↓+2HCO3 +HPO42 难溶物,不能被值物吸收
10．热的纯碱液去油污效果好. 产生的[OH ]较大, 而油污中的油脂在碱性较强的条件下, 水解受到促进, 加热能促进纯碱 Na2CO3 水解, 故热的比不冷的效果好. 11．在 NH4Cl 溶液中加入 Mg 粉,为何有 H2 放出? NH4++H2O NH3·H2O+H+ Mg+2H+===Mg2++H2↑ 12．除杂 例：除去 MgCl2 溶液中的 Fe3+可在加热搅拌条件下,加入足量 MgO 或 MgCO3 或 Mg(OH)2,搅拌充分 反应,后过滤除去. 13、三大守恒及其应用： （常用于比较离子浓度的大小） （1） ．电荷守恒： （2） ．物料守恒（原子守恒） ： （3） ．质子守恒： 注意：三大守恒的识别：
—
典型练习： 典型练习：
1、在 0.1mol/L 的 Na2S 溶液中,下列关系不正确的是（ A.[S ] +[HS ] +[H2S] =
2-
）
2-
1 2
[Na ]
+
B.[Na ] +[H ] = 2[S ] +[HS ] +[OH ] D.[HS ] + 2[H2S] +[H ] = [OH ]
+ -
+
+
C.[NaHS] + 2[H2S] = [NaOH] A. [H ]> [SO4 ]> [NH4 ]> [OH ] C. [H ][OH ] = 1×10
+ -14 + 2+ -
2、25℃时,在 NH4HSO4 稀溶液中,离子浓度关系（假定 HSO4 在水中完全电离）,不正确的是（ B. [H ] + [ NH4 ] = 2 [SO4 ] +[OH ] D. [ NH4 ] = [H ]=[SO4 ]
+ 12 + + 2+ + 2-
）
3、常温下,0.1mol/L 的一元酸 HA 溶液的 pH=2,0.1mol/L 的一元碱 BOH 的溶液中[OH ]/[H ]=10 ,将此两种 溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 A.[OH ] > [H ]>[B ]>[A ] C.[H ] [A ]> [H ] C.[M ] > [A ] > [OH ]> [H ] 断中一定正确的是（ A.[A ]≤[M ] C. [A ]≥[M ]
+ + + + + + + + + + + -
B.[OH ] < [H ] [H ]= [OH ] ） B.[M ] > [A ] >[H ]> [OH ] D.[M ]+[H ]=[A ]+[OH ]
+ + + + + + -
-
+
-
+
4、等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合后,混合液中有关离子浓度应满足的关系是（
5、某一元酸（HA）溶液中,加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后,恰好完全反应,则反应后溶液的下列判 ） B.若 MA 不水解,则[OH ]＜[A ] D. 若 MA 水解,则[OH ]＞[A ] ）
+ -
6、100mL 0.1mol/L 醋酸与 50mL 0.2mol/L NaOH 溶液混合,在所得溶液中（ A.[Na ] > [Ac ] >[OH ] > [H ] C. [Na ] > [Ac ] > [H ]= [OH ]
+ + -
B. [Na ] > [Ac ] > [H ] > [OH ] D. [Na ] = [Ac ] >[OH ] > [H ]
第 3 页 共 4 页
+ +
+
-
+
-
7、0.05mol/L H2SO4 和 0.1mol/L CH3COONa 溶液等体积混合后,离子浓度关系正确的是（ ）
汉马工作室——高考化学辅导资料
A、[Na ] = [SO4 ] >[H ] > [OH ] C、2[Na ]= [SO4 ]>[CH3COO ]>[OH ] 子数由多到少的顺序是（ A.②①③④
+ + + 2-
+
2-
+
-
B、[Na ] > [SO4 ]>[CH3COO ]> [H ] D、[Na ] = 2[SO4 ] >[H ] >[CH3COO ]
+ 2+ -
+
2-
-
+
8、下列物质各取 0.1mol:①KCl ②Mg(OH)2 ③Na2CO3 ④MgSO4 .分别在 1L 水中充分搅拌后,所得溶液中阴离 ）
C.③①④②
+ + -
B.③①②④
+ -
D.②③①④ ）
+ -
9、pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是（ A.[Cl ] >[NH4 ] >[OH ]>[H ] C.[Cl ] >[NH4 ] >[H ]>[OH ]
+
B.[NH4 ] >[Cl ] > [OH ]> [H ] D.[NH4 ] >[Cl ] > [H ]> [OH ] ） HY + H3O
+ 2+ + + +
10、某酸的酸式盐 NaHY 在水溶液中,HY 的电离程度小于其水解程度.有关的叙述正确的是（ A.H2Y 在电离时为：H2Y + H2O B.在该盐的溶液中,离子浓度为: [Na ]>[Y ]>[HY ]>[OH ]>[H ] C 在该盐的溶液中,离子浓度为: [Na ]>[HY ]>[Y ]>[OH ]>[H ] D.HY 水解方程式为:HY + H2O A.溶液总体积为 2VL C.溶液中[R ]+[OH ] = [Na ]+[H ] (
+ 2+ + 2+
H 3O + Y
+
2-
11、pH=3 的二元弱酸 H2R 溶液与 VLpH=11 的 NaOH 溶液混合后,混合液的 pH=7.下列判断正确的是（ B.溶液中[R ]>[Na ]>[H ]= [OH ] D.溶液中 2[R ] + [HR ] = [Na ]
-1 2+ 2+ + -
）
12、（04 江苏）草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在 O.1mol•L KHC2O4 溶液中,下列关系正确的是 ) A.c(K )+c(H )=c(HC2O4 )+c(OH )+c(C2O4 ) C.c(C2O4 )>c(H2C2O4) 的是（
+ 2+ 2-
B.c(HC2O4 )+c(C2O4 )=0.1 mol•L
+ -
-
2-
-1 2-
D.c(K )=c(H2C2O4)+c(HC2O4 )+c(C2O4 )
13、已知 100mL 0.5mol/L 的盐酸吸收 2.24L(标准状况)氨气,所得溶液的 pH>7.下列浓度大小的顺序正确 ）
-
A.[NH4 ] > [Cl ] >[ NH3•H2O] C. [ NH3•H2O] > [NH4 ] > [Cl ] 溶液中,离子浓度之间的关系正确的是（ A. [Cl ]>[NH4 ] >[H ]>[OH ] C. [H ]+[Cl ]=[NH4 ]+2[ NH3•H2O]+[OH ] （ ） A.[Na ]>[OH ]>[CO3 ]>[H ]>[HCO3 ] C. [Na ]>[CO3 ]>[HCO3 ]>[H ]>[OH ] A.[Na ]>[Ac ]>[NO3 ]>[H ]> [OH ] B. [Na ]>[Ac ]>[H ] >[NO3 ]> [OH ]
+ + + + + 2+ + 2+ + + + + + -
B. [Cl ] >[NH4 ]>[ NH3•H2O] D. [Cl ] >[NH4 ]=[ NH3•H2O] ） B. [Cl ] =[NH4 ] >[OH ] >[H ] D. [H ]+[NH4 ]= [Cl ]
+ + + + +
-
+
14、在 NH4Cl 溶液中含有多种分子和离子.100mL0.1mol/L 的盐酸与 50mL 0.2mol/L 的氨水混合,在所得的
15、在 1L 0.3mol/L 的 NaOH 溶液中通入标准状况下的二氧化碳 4.48L,完全反应后,则下列关系式正确的是 B. [Na ]>[HCO3 ]>[CO3 ]>[OH ]>[H ] D. [Na ]+[H ]=2[CO3 ]+[OH ]+[HCO3 ] ）
+ + 2+ 2+
16、将等体积的 0.4mol/L NaAc 和 0.2mol/L HNO3 溶液混合,则混合液中下列关系正确的是（
C.将混合溶液加水稀释过程中,[H ]/[Ac ]的比值变小 D.将混合溶液稀释 10 倍以后,溶液的 pH 接近于 7,[NO3 ]=10 mol/L 17、混合相同物质的量浓度的 200mLBa(OH)2 溶液和 150mL NaHCO3 溶液,最终所得溶液中各离子物质的量浓度 大小顺序是（
2+ 2+ 10 -11
+
-
）
+ + -
A.[OH ]>[Ba ]> [Na ] = [HCO3 ] C. [OH ]>[Ba ]>[Na ]>[CO3 ]
2-
B. [Na ]>[OH ]>[Ba ]> [HCO3 ] D. [OH ]>[Na ]>[Ba ]>[CO3 ]
+ 2+ 2-
+
-
2+
-

其实做这类综合性比较高的题目首先要理清思路，看题目中出现了哪些知识点，比如这题里的知识点有酸碱中和反应，过量计算，pH计算。再找到题目的突破点，比如