将18.8克高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,加热一段时间后,冷却称量剩余固体质量为17.2克.实际生成氧气为多少克?剩余固体中含高锰酸钾多少可?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/02 02:57:15

将18.8克高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,加热一段时间后,冷却称量剩余固体质量为17.2克.实际生成氧气为多少克?剩余固体中含高锰酸钾多少可?
将18.8克高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,加热一段时间后,冷却称量剩余固体质量为17.2克.实际生成氧气为多少克?剩余固体中含高锰酸钾多少可?

将18.8克高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,加热一段时间后,冷却称量剩余固体质量为17.2克.实际生成氧气为多少克?剩余固体中含高锰酸钾多少可?
氧气：18.8-17.2=1.6g
反应掉的高锰酸钾：1.6/32*2*158=15.8g
剩余：18.8-15.8=3.0g

氧气是18.8-17.2=1.6克
然后按照方程式算出消耗了多少高锰酸钾
剩下的就出来了

生成氧气18.8-17.2=1.6（克）
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
316 32
X 1.6
X=15.8
剩余高锰酸钾质量=18.8-15.8=3（克）

在整个实验过程中只有氧气离开反应体系，所以反应前后质量差即为得到的氧气的量，
即1.6g,
设反应的高锰酸钾质量为X,
2KMnO4=K2MnO4+O2↑+MnO2
2*158 32
x 1.6g
所以x=15.8g...

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在整个实验过程中只有氧气离开反应体系，所以反应前后质量差即为得到的氧气的量，
即1.6g,
设反应的高锰酸钾质量为X,
2KMnO4=K2MnO4+O2↑+MnO2
2*158 32
x 1.6g
所以x=15.8g
故反应后高锰酸钾的剩余为:18.8-15.8=3g,

收起

因为用高锰酸钾制氧气生成的气体只有氧气，所以生成氧气为18.8-17.2=1.6克，再根据反应方程式可得剩余固体中含高锰酸钾15.8克

2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2
158*2 197 87 32
x y
前后固体减少的质量即为氧气的质量即mo2=18.8-17.2=1.6
所以反应了的高锰酸钾质量为m=1.6*3...

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2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2
158*2 197 87 32
x y
前后固体减少的质量即为氧气的质量即mo2=18.8-17.2=1.6
所以反应了的高锰酸钾质量为m=1.6*316/32=15.8g 未反应的高锰酸钾质量3.0g即为剩余固体中含高锰酸钾的质量

收起

将18.8克高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,加热一段时间后,冷却 称量 剩余固体质量为17.2克.实际生成氧气为多少克?剩余固体中含高锰酸钾多少可?