作业帮化学题.为何不选B?求学霸.求详解.第五题
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 08:25:54
化学题.为何不选B?求学霸.求详解.第五题
化学题.为何不选B?求学霸.求详解.第五题
化学题.为何不选B?求学霸.求详解.第五题
无论氨水是否过量,铝离子都只能与其反应为氢氧化铝沉淀,只有与氢氧化钠(过量)反应时才会沉淀溶解生成偏铝酸根离子.
氢氧化铝是不能在氨水里面溶解的！
制取氢氧化铝的方法有2个：偏铝酸钠+二氧化碳；铝盐+氨水
氢氧化铝要在强碱性情况下才能够反应变成偏铝酸根离子，氨水是弱碱，不足以是氢氧化铝反应
氢氧化铝胶体里面本来就有氢氧根，就是因为太弱，否则他自己就反应了
alcl3与一水合氨反应只产生沉淀，沉淀不溶解
氨水是弱碱，就算加过量沉淀还是不溶解，一直是al（oh）3
所以图像应该是先上升后一直保持水平
弱碱不能溶解氢氧化铝
你这个照片上不是写得很清楚吗？B、C的方程式都写出来了，还都是一样的方程式，只不过一个是氢氧化钠，一个是氨水，你觉得氨水的碱性有那么大，能提供那么多的氢氧根离子吗？
氨水加入氯化铝中，氯化铝沉淀但不溶解，并不能让沉淀消失
AlCl3+3NH3.H2O--->Al(OH)3+3NH4Cl
而氢氧化钠加入氯化铝中产生沉淀，但后来沉淀会消失
ALCL3+3NAOH=AL(OH)3+3NACL
AL(OH)3+NAOH=NAALO2+2H2O
求采纳，谢谢
为什么会选B？
首先你的方程式是正确的，那么生成的沉淀有两种情况
1、NaOH不过量，那么沉淀为Al(OH)3。那么沉淀为7.8g，也就是0.1mol Al(OH)3。那么反应的NaOH为0.3mol，这时候浓度为0.3/(100/1000)=3mol/L。注意，这里AlCl3有0.2mol，完全反应需要NaOH0.6mol
2、NaOH过量，那么沉淀任然为Al(OH)3，...
全部展开
为什么会选B？
首先你的方程式是正确的，那么生成的沉淀有两种情况
1、NaOH不过量，那么沉淀为Al(OH)3。那么沉淀为7.8g，也就是0.1mol Al(OH)3。那么反应的NaOH为0.3mol，这时候浓度为0.3/(100/1000)=3mol/L。注意，这里AlCl3有0.2mol，完全反应需要NaOH0.6mol
2、NaOH过量，那么沉淀任然为Al(OH)3，但是除了沉淀还有沉淀和国良NaOH反应的产物Na[Al(OH)4]。所以生成7.8g沉淀要NaOH为0.3mol，AlCl3 0.1mol。剩下的0.1molAlCl3与NaOH生成Na[Al(OH)4]。反应系数比为1：4，即0.1molAlCl3要0.4molNaOH反应。这样NaOH就有0.7mol参与反应。此时浓度为7mol/L
所以答案有两个，但是选项里正确的只有一个D
这里要按沉淀物来算，算的时候考虑AlCl3的浓度。而不是拿AlCl3直接算的
收起