作业帮化学高二的中和问题10ML PH=10的KOH溶液中,加入PH=4的一元弱酸HA至PH=7.假设反应前后体积不变,则反应后溶液的的体积V总≤20ML.（为什么不是V总≥20ML)我的理解是：假设是弱酸,那么电离出来的H+
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 06:02:27
化学高二的中和问题10ML PH=10的KOH溶液中,加入PH=4的一元弱酸HA至PH=7.假设反应前后体积不变,则反应后溶液的的体积V总≤20ML.（为什么不是V总≥20ML)我的理解是：假设是弱酸,那么电离出来的H+
化学高二的中和问题
10ML PH=10的KOH溶液中,加入PH=4的一元弱酸HA至PH=7.假设反应前后体积不变,则反应后溶液的的体积V总≤20ML.（为什么不是V总≥20ML)
我的理解是：假设是弱酸,那么电离出来的H+比强酸的要少得多,所以应该加入更多的弱酸使得H+增多至与强酸电离出来的H+一样,那么弱酸的体积就应该大于10ML.
但是为什么答案却是小于10ML,我的想法哪里出问题啦?
谢谢~~~~详细过程.
化学高二的中和问题10ML PH=10的KOH溶液中,加入PH=4的一元弱酸HA至PH=7.假设反应前后体积不变,则反应后溶液的的体积V总≤20ML.（为什么不是V总≥20ML)我的理解是：假设是弱酸,那么电离出来的H+
楼主你的问题出在你没有理解电离平衡
首先你要明确 HA电离
HA =(可逆） H+ + A-
当HA和KOH反应时 时氢离子和氢氧根离子反应生成水 但反应过程中 氢离子浓度逐渐减少 氢离子浓度一旦减少 平衡就发生移动
也就是说 HA 继续发生电离 知道最后 氢离子和氢氧根离子完全反应 这时候 HA也就是完全电离了 所以 答案应该是 =20ML
为什么叫弱酸呢 弱酸就是不完全电离 而KOH是强碱 OH-完全电离 当强碱遇到弱酸 弱酸就会把没电离出来的H+完全电离出来 知道了啊
这是因为对于PH=4的弱酸和强酸来说 弱酸的电离进行的十分少 而强酸几乎是完全电离 但是PH相同 那就说明溶液中的H离子浓度相同 也就算是强酸和弱酸电离出来的H离子浓度一样 那么对于弱酸来说就有相当大的一部分没有电离（大部分），而是以分子的形式存在于水中，那么实际上中和能力就比相同体积的强酸要强，那么回到上面的问题 先假设加入10ML的弱酸 那么弱酸溶液中的现有H离子就能完全中和KOH里的OH离子...
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这是因为对于PH=4的弱酸和强酸来说 弱酸的电离进行的十分少 而强酸几乎是完全电离 但是PH相同 那就说明溶液中的H离子浓度相同 也就算是强酸和弱酸电离出来的H离子浓度一样 那么对于弱酸来说就有相当大的一部分没有电离（大部分），而是以分子的形式存在于水中，那么实际上中和能力就比相同体积的强酸要强，那么回到上面的问题 先假设加入10ML的弱酸 那么弱酸溶液中的现有H离子就能完全中和KOH里的OH离子 但是随着酸碱中和 离子平衡被打破后 弱酸就会继续电离 从而使溶液呈酸性 所以弱酸必须少于10ML。（当然如果要考虑到盐类的水解程度相比电离要微弱 就为次要因素了
）
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你好，应该是这样的。
PH=4，这时溶液中c(H+)为10-4mol/L 因此，不管强酸弱酸，PH=4电离出来的H+是一样多的！
（你就是这点没搞清。）
而因为弱酸电离很弱吧，所以弱酸的物质的量应该要多（相对强酸）。
又，中和一定物质的量的碱，所需的强酸弱酸是一样多的。
因此PH=4的弱酸，其氢离子物质的量浓度其实比PH=10的一元强碱的氢氧根离子浓度大...
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你好，应该是这样的。
PH=4，这时溶液中c(H+)为10-4mol/L 因此，不管强酸弱酸，PH=4电离出来的H+是一样多的！
（你就是这点没搞清。）
而因为弱酸电离很弱吧，所以弱酸的物质的量应该要多（相对强酸）。
又，中和一定物质的量的碱，所需的强酸弱酸是一样多的。
因此PH=4的弱酸，其氢离子物质的量浓度其实比PH=10的一元强碱的氢氧根离子浓度大，因此中和10mL PH=10 KOH所需的HA要小于10mL
注意，楼上错解，不要误人！
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假设等体积混合时则应该是生成的为KA吧，其中HA是弱酸故而生成的KA会结合水中的氢离子，进而显示弱的碱性，即是你加碱多了那加到7时就少于二十了，呵呵
楼主思维的出发点是对的，弱酸只能电离一部分，所以要电离出等量的H+ 需要弱酸更多，所以弱酸的浓度很大，在于KOH反应时，消耗的就少了。