作业帮OF2（二氟化氧）的杂化情况为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度OF2（二氟化氧）的杂化情况 为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度不等性杂化是有孤对电子的杂化吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 06:47:41
OF2（二氟化氧）的杂化情况为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度OF2（二氟化氧）的杂化情况 为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度不等性杂化是有孤对电子的杂化吗
OF2（二氟化氧）的杂化情况为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度
OF2（二氟化氧）的杂化情况 为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度
不等性杂化是有孤对电子的杂化吗
OF2（二氟化氧）的杂化情况为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度OF2（二氟化氧）的杂化情况 为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度不等性杂化是有孤对电子的杂化吗
因为中心原子价电子数=6+1*2=8,所以是4对价电子,sp3杂化,四面体结构（键角109.5°）.
由于成键数是2,还有两个杂化轨道由孤电子对占据,所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大于成键电子对,所以键角小于109.5°
根据VSEPR,价层电子对数为(6+2)/2=4,sp3杂化
即有2对孤对电子,所以是不等性sp3杂化
而正常的sp3杂化轨道的键角为109.5°，此处孤电子对对成键电子有排斥作用
成键电子靠拢，即小于109.5°
类比H2O,(此处OF2中的O为+2价)不等性杂化是有孤对电子的杂化吗是的...
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根据VSEPR,价层电子对数为(6+2)/2=4,sp3杂化
即有2对孤对电子,所以是不等性sp3杂化
而正常的sp3杂化轨道的键角为109.5°，此处孤电子对对成键电子有排斥作用
成键电子靠拢，即小于109.5°
类比H2O,(此处OF2中的O为+2价)
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№闪ぁ电♀侠2 正解。
1、类似H2O，可以看作是H原子被F原子取代，所以是折线型，sp3杂化
也可以用价层电子对互斥理论进行计算
中心O原子，周围价电子4对，即sp3杂化
2、由于2对是键对，2对是孤对电子，所以是不等性杂化
即杂化轨道，没有都放键对电子的，就是不等性杂化
3、由于键对电子与孤对电子的斥力不同
孤对-孤对 > 孤对-键对 > 键对-键对，所以导致孤对电子将...
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1、类似H2O，可以看作是H原子被F原子取代，所以是折线型，sp3杂化
也可以用价层电子对互斥理论进行计算
中心O原子，周围价电子4对，即sp3杂化
2、由于2对是键对，2对是孤对电子，所以是不等性杂化
即杂化轨道，没有都放键对电子的，就是不等性杂化
3、由于键对电子与孤对电子的斥力不同
孤对-孤对 > 孤对-键对 > 键对-键对，所以导致孤对电子将键对电子压紧，即键角小于正四面体的109度18分
4、但是与H2O的键角104度30分相比，偏小，是因为H与F的不同，在H-O键中，键对电子靠近O，而在O-F键中，键对电子靠近F，由于H、O、F的电负性在增大
所以，在OF2中，键对电子更靠近F的一端，导致电子云拉长，受到的O的孤对电子的挤压更严重，所以键角更小一点
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中心原子价电子数为(6+2)/2=4，有2对孤对电子和2对成键电子对，所以是不等性sp3杂化
由于成键电子对与孤对电子的斥力不同
孤对-孤对 > 孤对-键对 > 键对-键对，所以导致孤对电子将成键电子对压紧，即键角小于正四面体的109度28分